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7．甲、乙、丙三種常見單質，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，它們之間的轉化關系如圖所示．
完成下列空白：
（1）A的化學式為Na2O2，B的化學式為H2O．
（2）寫出甲+B→C+丙的化學反應方程式：2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑．
（3）寫出A的一種重要用途潛水艇或呼吸面具的供氧劑．

分析 甲、乙、丙三種常見單質，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，判斷A為Na2O2，由A+B=C+乙，甲+B=C+丙，且丙與反應得到B，可知甲為Na，乙為O2，丙為H2，B為H2O，C為NaOH，據此解答．

解答 解：甲、乙、丙三種常見單質，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，判斷A為Na2O2，由A+B=C+乙，甲+B=C+丙，且丙與反應得到B，可知甲為Na，乙為O2，丙為H2，B為H2O，C為NaOH．
（1）A的化學式為Na2O2，B的化學式為H2O，故答案為：Na2O2；H2O；
（2）甲+B→C+丙的化學反應方程式：2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑；
（3）Na2O2的一種重要用途為：潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故答案為：潛水艇或呼吸面具的供氧劑．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Na元素化合物性質，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．根據下列有機物的名稱，寫出相應的結構簡式
①2，4-二甲基戊烷CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3
②2，2，5-三甲基-3-乙基己烷CH3CH（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH3
③2，4，6-三甲基辛烷CH3CH（CH3）2CH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
④1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2
⑤1，3，5-三甲苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中并與容器接觸，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（　　）
A．處理過程中銀器一直保持恒重
B．正極的電極反應為Ag2S-2e-═2Ag++S
C．該過程中鋁是負極，發(fā)生氧化反應
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．
（1）上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是B處（用字母表示）B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）C中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣．
（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）寫出F中反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設中具有十分重要的地位．
Ⅰ．二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料．
（1）錳原子的原子核內有25個質子．錳在元素周期表中的位置為第四周期ⅦB族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54S2．
（2）堿性鋅錳電池的總反應是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中鋅作負極，正極上發(fā)生的反應是MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
（3）向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的化學方程式：2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．
Ⅱ．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶體中，生LiMnO2．回答下列問題：
（4）ClO4-的空間結構為正四面體．
（5）該電池正極反應為Li++MnO2+e-=LiMnO2．
Ⅲ．
（6）KMnO4是一種十分重要的氧化劑，工業(yè)可用軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，然后電解錳酸鉀溶液就可以得到KMnO4，則電解時，陽極上的電極反應為2MnO42--2e-=2MnO4-，當電路中有2mol電子通過時，陰極上得到的產物的質量為2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖所示的裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可觀察到現(xiàn)象為鐵釘附近的溶液有藍色沉淀，該反應的離子方程式為Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓； 向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列反應：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
（1）屬于復分解反應的放熱反應的是①．（用序號填空，下同）
（2）屬于吸熱反應的是③．
（3）能設計成原電池的反應是②④．
（4）能設計成燃料電池的反應是②．
（5）寫出④發(fā)生反應的離子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示裝置中，甲、乙兩個燒杯分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經過一段時間后，測得甲中NaOH濃度為6.25%，乙中c電極質量增加．
據此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）電極c的質量變化是71.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質屬于非電解質的是（　�。�
A．硫酸B．氨水C．酒精D．銅

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