Question

12．某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol•L^-1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中子，試通過(guò)計(jì)算確定：
（1）X元素在周期表中的位置；（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）把一小粒X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析 根據(jù)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計(jì)算XCl₂的物質(zhì)的量，再由M=$\frac{m}{M}$計(jì)算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等，原子的質(zhì)量數(shù)為原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合該原子原子核內(nèi)有12個(gè)中子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)來(lái)計(jì)算原子的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置，并利用質(zhì)量守恒定律及X的性質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式，推測(cè)現(xiàn)象．

解答 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl）=n（Cl^-）=0.02mol，則M（XCl）=$\frac{1.17g}{0.02mol}$=58.5g/mol，
所以XCl相對(duì)分子質(zhì)量為58.5，
所以X的相對(duì)原子質(zhì)量=58.5-35.5=23，即X的質(zhì)量數(shù)為23，
質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=23-12=11，
位于第三周期第ⅠA族，答：X位于第三周期第ⅠA族；
（2）鈉浮在水面上，四處游動(dòng)，熔化成一個(gè)小球，Na水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H₂，放熱，有氣體放出，該反應(yīng)為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
答：鈉浮在水面上，四處游動(dòng)，熔化成一個(gè)小球，該反應(yīng)為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)方程式的計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)與元素推斷、金屬性質(zhì)等，難度不大，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．