精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．3.2g銅與過量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反應后，硝酸的還原產物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+離子為nmol．此時溶液中所含NO3-的物質的量為（　�。�
A．0.28molB．0.3lmolC．（n+0.2）molD．（n+0.1）mol

分析 銅與過量的硝酸，反應后溶液中所含H+離子為n mol，說明溶液為Cu（N03）2與HN03的混合溶液，溶液中n（N03-）=n（H+）+2n（Cu2+），據(jù)此計算．

解答 解：3.2g銅的物質的量為$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol．
銅與過量的硝酸，反應后溶液中所含H+離子為n mol，說明溶液為Cu（N03）2與HN03的混合溶液．
根據(jù)電荷守恒溶液中n（N03-）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0.05mol×2=（n+0.1）mol．
故選：D．

點評 考查氧化還原反應的計算，難度中等，本題不宜采取常規(guī)方法計算，判斷溶液組成是關鍵，利用電荷守恒與原子守恒解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
B．標準狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子
C．0.1molFe與0.1mol氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.3NA
D．電解精煉銅時，陽極質量每減少32g，電路中就轉移NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的電子層結構，則（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．離子半徑：C2-＞D-＞B+＞A2+D．單質的還原性：A＞B＞D＞C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內質子數(shù)為2n2-1．下列有關X的說法中不正確的是（　　）
A．X能形成化學式為H2XO4的酸
B．X能與某些金屬元素形成化合物
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X可能形成化學式為KXO3的鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．“液氯”是純凈物而“氯水”是混合物
B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．NO2溶于水發(fā)生了氧化反應，它既是氧化劑又是還原劑
D．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并互相靠近，能看到白煙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol•L-1的AgNO3溶液20mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有12個中子，試通過計算確定：
（1）X元素在周期表中的位置；（寫出計算過程）
（2）把一小粒X的單質放入水中，有何現(xiàn)象？寫出反應的化學方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
B．標準狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
C．常溫下，1L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為0.1NA
D．25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鋰元素被譽為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用．
Ⅰ鋰的原子結構示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學方程式6Li+N2=2Li3N．
Ⅱ下面是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．

①高溫煅燒時的反應原理為：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4═K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4═Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10℃20℃50℃80℃
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產品中雜質增多．Li2CO3產品中的雜質可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分析生產生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．煤液化制得清潔能源B．用酒精測試儀檢測酒駕
C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D．從海水中提取氯化鎂

查看答案和解析>>

同步練習冊答案