用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí),會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作是( 。
①酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③配制堿液時(shí),稱(chēng)量的固體吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液
⑤滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外.
A、①③④B、②⑤
C、②③⑤D、①③
考點(diǎn):中和滴定
專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.
解答: 解:①酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析,可知c(待測(cè))偏大;
②堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液濃度偏小,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析,可知c(待測(cè))偏。
③配制堿液時(shí),稱(chēng)量的固體吸潮,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,濃度偏;
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析,可知c(待測(cè))偏大;
⑤滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析,可知c(待測(cè))偏;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析,根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人類(lèi)的關(guān)注.
(1)請(qǐng)你寫(xiě)出有利于降低大氣中CO2濃度的一項(xiàng)措施
 

(2)水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì),可以加入
 
等混凝劑進(jìn)行凈化處理,利用其溶解后形成的
 
具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降.
(3)下面列出了現(xiàn)代生活中的常見(jiàn)垃圾:A.廢紙  B.廢電池  C.易拉罐  D.玻璃瓶  E.塑料制品
在焚燒處理前,除廢電池外,還有
 
(填序號(hào))應(yīng)剔除并回收,隨意丟棄電池造成的主要危害是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中含Cl-濃度最大的是( 。
A、10m1,0.1mol?L-1的AlC13溶液
B、20m1,0.1mo1?L-1的CaC12溶液
C、30m1,0.2mo1?L-1的KC1溶液
D、100m1,0.25mo1?L-1的NaC1溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的醋酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用10.00mL待測(cè)醋酸配制100mL稀醋酸溶液;以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀醋酸25mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14  mol?L-1NaOH溶液滴定醋酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用a滴定管取稀醋酸25mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.
B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗a滴定管.
C.用蒸餾水洗干凈滴定管.
D.取下b滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下.
E.檢查滴定管是否漏水.
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次.
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度.
回答下列問(wèn)題
①a、b滴定管名稱(chēng)分別是
 
、
 
;
②滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě)):
 
 
 
→( A  )→
 
 
 

(2)對(duì)兩種假定情況的討論:(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果:
 
;
②堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果
 

(3)若利用pH計(jì)測(cè)定反應(yīng)后混合溶液pH來(lái)判斷滴定終點(diǎn),當(dāng)混合液pH=7時(shí),下列說(shuō)法正確的是
 
(填寫(xiě)字母).
A.醋酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)  B.醋酸稍過(guò)量  C.NaOH溶液稍過(guò)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖.一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、該反應(yīng)的焓變△H=+234 kJ?mol-1
B、若X表示體系的壓強(qiáng),則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C、若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度
D、增大CO的起始濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)熱增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
[方案一]稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量,計(jì)算.
(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(2)實(shí)驗(yàn)中,需加熱至恒重的目的是
 

[方案二]稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過(guò)濾,洗滌、干燥沉淀,稱(chēng)量固體質(zhì)量,計(jì)算.
(3)過(guò)濾操作中,除了玻璃棒、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為
 

(4)實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是
 

[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(5)D裝置的作用是
 

分液漏斗中
 
(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(6)實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取17.90g樣品,實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重 8.80g,則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(7)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù),測(cè)定結(jié)果有誤差,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測(cè)定CaC2試樣的純度.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)第一種方案:請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),測(cè)定CaC2試樣的純度.
所選用裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌诘淖帜福?div id="owzcchj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 


讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量/g
錐形瓶+水+試樣第1次196.30
第2次196.15
第3次196.05
第4次196.00
第5次196.00
(2)第二種方案:根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化,測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).先稱(chēng)取試樣1.50g,并稱(chēng)量錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g,再將試樣加入錐形瓶中,反應(yīng)過(guò)程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如右表.
①計(jì)算CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),不必作第6次讀數(shù)的原因是:
 

②此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
.(保留2位有效數(shù)字)
(3)第三種方案:稱(chēng)取一定質(zhì)量的試樣(1.60g),操作流程如右:
①操作Ⅱ的名稱(chēng)是
 


②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果
 
 (填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)15V13525 t 1
實(shí)驗(yàn)2554025 t2
實(shí)驗(yàn)355V20 t 3
(1)碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)是
 
(填反應(yīng)類(lèi)型);
(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是①
 
,②
 
;
(3)表中V2=
 
mL,V1=
 
mL
(4)t1
 
 t2
 
t3(填“<”、“>”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是(  )
A、碳-12原子
 
6
12
C
B、N2電子式
C、次氯酸的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-O
D、硫離子結(jié)構(gòu)示意圖

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同步練習(xí)冊(cè)答案