下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(   )

A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量


選A。B中濃硫酸將Fe鈍化，得不到H2；C項(xiàng)中，無(wú)氣體參與反應(yīng)或生成，所以增大壓強(qiáng)不會(huì)改變反應(yīng)速率；D項(xiàng)中H2O為純液體，其濃度為常數(shù)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；

裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))___________：

供選試劑：a．濃H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無(wú)水氯化鈣

(3)在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________；

  實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2 mol電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．鋅片溶解了1 mol，銅片上析出1 mol H2

B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量相等

C．鋅片溶解31 g，銅片上析出1 g H2

D．鋅片溶解了1 mol，硫酸消耗0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(   )

A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

B．該反應(yīng)的焓變大于零

C．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂

D．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。

電解法：

該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(1)用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)____________________________________________。

(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是 (用電極反應(yīng)解釋) __________________。

溶液中同時(shí)生成的沉淀還有___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出氫氣的速率最大的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在固定密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(g)+2Y(s)3Z(g)，達(dá)到平衡后，若將容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量均減少一半，對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(   )

A．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡不移動(dòng)

B．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是

(   )

A.FeCl2、FeCl3                   B.FeCl2、Fe2(SO4)3

C.Na［Al(OH)4］、AlCl3           D.Mg(HCO3)2、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)

間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/

(mol·L－1)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(　　)

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)

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