下列離子方程式不正確的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B、小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
D、常溫下將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫氧離子與氫氧根離子生成水；
B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，溶液中碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
C、鐵離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和銨離子，一水合氨需要保留分子式；
D、次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留分子式．
解答： 解：A、氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故A正確；
B、小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B正確；
C、三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D、常溫下將氯氣通入水，反應(yīng)生成了氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，注意明確判斷離子方程式正誤常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視．某研究小組利用反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用．

（1）已知：850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：
下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）
A．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C．第4min始，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
E．第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正（CO）＜v逆（H2O）
（2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．a(chǎn)=
 
mol，b=
 
mol，該平衡與（1）中平衡是等效平衡．
（3）研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來(lái)提高混合氣中H2與CO2的體積比．若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是
 
．
（4）如將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（5）熔融鹽燃料電池（見(jiàn)圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．正極的電極反應(yīng)是
 
．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）氯氣和水反應(yīng)
 
；
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)
 
；
（3）寫(xiě)出鈉放入FeCl3溶液中
 
；
（4）漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中失效
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成和混合氣體11.2L，質(zhì)量為18.8g，則混合氣體中n（CO）：n（CO2）=
 
；CO的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為
 
；混合氣體的密度為
 
g/L．
（2）VL硫酸鋁溶液中含有mgAl3+，則溶液中S
O
2-
4
的物質(zhì)的量濃度是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被
 
（填“氧化”或“還原”），濃硫酸作
 
（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應(yīng)中，若有0.5mol碳參加了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中，能大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、H+、Cl-
B、Al3+、K+、OH-、NO3-
C、Mg2+、H+、CO32-、SO42-
D、Fe2+、H+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1 NA
B、22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA
C、11.2L CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA
D、常溫下NA 個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制250mL 1.0mol/L 的Na2CO3溶液，需稱(chēng)取Na2CO3固體多少克？取配制好的溶液25mL，往其中逐滴滴加1.0mol/L的H2SO4溶液15mL，求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩包固體混合物，均由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成，為了測(cè)定碳酸氫鈉的含量，設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行計(jì)算：
方案一：從其中一包固體混合物中稱(chēng)取固體9.5g，加入到足量的鹽酸中，共收集2.24L氣體（標(biāo)況下），計(jì)算該混合物中碳酸氫鈉的含量？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
 

方案二：從另一包固體混合物中稱(chēng)取固體8.4g，對(duì)固體加熱到質(zhì)量不再變時(shí)稱(chēng)量，固體質(zhì)量減輕了x g，由此可以得出固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為y g．請(qǐng)列出x與y的關(guān)系式
 
，并推斷x值的范圍
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案