Question

將等物質的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反應放熱），反應經過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L．請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝?br />（1）v_HI=

 

；v_H2=

 

；氫氣的起始濃度=

 

．
（2）在0.1mol/L氨水中，分別加入少量下列物質，溶液中c（OH^-）如何變化（填“變大”或“變小”或“不變”）加少量HNO₃

 

；加少量（NH₄）₂SO₄

 

；加少量KOH

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據v=

△c

△t

，化學反應速率之比等化學計量數之比進行計算；
（2）根據離子反應及平衡移動進行判斷．

解答： 解：（1）v_HI=

0.5

5

=0.1mol?L^-1?min^-1；v_H2=0.5v_HI=0.5×0.1=0.05mol?L^-1?min^-1；△c（H₂）=0.05×5=0.25mol/L，氫氣的起始濃度=0.25+0.25=0.5mol/L，
故答案為：0.1mol?L^-1?min^-1；0.05mol?L^-1?min^-1；0.5mol/L；
（2）NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
加少量HNO₃，氫離子與氫氧根離子反應，故c（OH^-）變��；加少量（NH₄）₂SO₄，增大銨根離子的濃度，平衡逆向移動，故c（OH^-）變小；加少量KOH，c（OH^-）變大；
故答案為：變小，變小，變大．

點評：本題考查化學反應速率的相關計算及離子濃度變化的判斷，難度中等．要注意學生分析能力的培養(yǎng)．