Question

11．下列說法符合事實的是（　�。�

• A． 常溫下，加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣的溶液中水電離的c（H⁺）一定小于10^-7mol•L^-1
• B． 已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．在含Cl^-、CrO₄^2-濃度相同的溶液中滴加稀AgNO₃溶液時，先生成Ag₂CrO₄沉淀
• C． 溫度一定時，強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
• D． 實驗室用鋅制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液

Answer 1

分析 A．鋁粉可與非氧化性酸或強堿反應生成氫氣，酸堿抑制水的電離；
B．假設濃度都為0.1mol/L，析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.1}$mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.1}}$mol/L，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀；
C．溶液的導電性與離子濃度有關；
D．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性．

解答 解：A．鋁粉可與非氧化性酸或強堿反應生成氫氣，而酸、堿都抑制水的電離，則溶液中水電離的c（H⁺）一定小于10^-7mol•L^-1，故A正確；
B．假設濃度都為0.1mol/L，析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.1}$=1.56×10^-9mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.1}}$=3×10^-5.5mol/L；c（Ag⁺）越小，故AgCl先出現(xiàn)沉淀，故B錯誤；
C．溶液的導電性與離子濃度有關，與電解質(zhì)的強弱無關，因濃度未知，則不能確定電解質(zhì)的強弱，故C錯誤；
D．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋅反應不生成氫氣，應加入硫酸銅，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握難溶電解質(zhì)的平衡特點以及影響因素，易錯點為B，注意溶度積的相關計算，難度中等．