16．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．乙酸分子比例模型：
B．原子核內(nèi)有18個中子的原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
C．1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4Br2
D．過氧化氫電子式：

分析 A．圖為乙醛的比例模型；
B．氯原子的核電荷數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
C．根據(jù)2個溴原子分布在不同的碳原子上；
D．過氧化氫為共價化合物．

解答 解：A．乙酸分子比例模型：，故A錯誤；
B．Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，質(zhì)量數(shù)為35，可表示：${\;}_{17}^{35}$Cl，故B正確；
C．1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，故C錯誤；
D．過氧化氫為共價化合物，電子式為，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列圖例實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�
ABCF
分離膠體和溶液蒸發(fā)海水制備粗鹽實驗室制取少量蒸餾水用CCl4提取溴水中的Br2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：ANa，CSi，ECl
（2）E元素+1價含氧酸的電子式為：．
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），能用飽和Na2CO3溶液并借助分液漏斗把雜質(zhì)除去的是（　�。�
A．苯（硝基苯）B．乙醇（乙酸）C．乙酸乙酯（乙酸）D．乙酸（苯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法符合事實的是（　�。�
A．常溫下，加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣的溶液中水電離的c（H+）一定小于10-7mol•L-1
B．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含Cl-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加稀AgNO3溶液時，先生成Ag2CrO4沉淀
C．溫度一定時，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
D．實驗室用鋅制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
（2）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-92.4KJ/mol，已知E2=212.4   kJ/mol，則該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能是120KJ/mol
（3）該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示：
t℃473573673…
K4.4×10-2K1K2…
則K1＞K2（填＞、＜、=）
（4）該反應(yīng)的△S＜0，（填大于、小于或等于），理論上在低溫條件下可以自發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．化學學習小組進行如下實驗．
【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變 化）．限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
 物理量 V（0.20mol/H2 V（蒸餾水）/mL V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL T/℃ 乙
 ① 2.0 0 4.0 50 
 ② 2.0 0 4.0 25 
 ③ 1.0 a 4.0 25 
（1）上述實驗①②是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，則 a 為1.0；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應(yīng)填寫t 溶液褪色時間/s．
【測定 H2C2O4•xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol
①稱取 1.260g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00mL 水溶液為待測液．
②取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000mol•L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；
（2）請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式6H++5H2C2O4+2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如圖1，最合理的是b（選填 a、b）．

（4）由圖2可知消耗 KMnO4溶液體積為20.00mL；
（5）滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中顏色變色；
（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x=2．以標準 KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準 KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果偏大（偏大、偏小或沒有影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式
（1）1mol液態(tài)肼（N2H4）在氧氣中充分燃燒，生成N2（g）和液態(tài)水，放出622KJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
（2）0.1molC2H2（g）完全燃燒生成液態(tài)水放出129.9KJ的熱量：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299kJ/mol．
（3）1molN2（g）與足量O2（g）反應(yīng)生成NO2（g），吸收68KJ熱量：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol．
（4）1gFeS2（s）完全燃燒生成Fe2O3（s）和SO2（g）放出7.1KJ的熱量：FeS2（s）+$\frac{11}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-852kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充人2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.3mol/（L•min）
②下列說法正確的是B（填字母序號）．
A．達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．達到平衡后，再充人氬氣，反應(yīng)速率減小    D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

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同步練習冊答案