Question

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條或塑料泡沫的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）請寫出小燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式OH^-+H⁺=H₂O
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱偏大（填“偏大、偏小、無影響”）
（5）若根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得放出了1.4kJ的熱量，則中和熱△H=-56kJ/mol
（6）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，據(jù)此書寫離子方程式；
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
（5）實(shí)驗(yàn)所測得的中和熱△H=-$\frac{Q}{n}$，據(jù)此計(jì)算；
（6）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答．

解答 解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是：環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（3）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，離子方程式中需要拆開，該反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O；
故答案為：OH^-+H⁺=H₂O；
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，但中和熱為“-”，所以中和熱偏大；
故答案為：偏大；
（5）實(shí)驗(yàn)中測得放出的熱量為1.4kJ，則所測得的中和熱△H=-$\frac{1.4kJ}{0.05L×0.5mol/L}$=-56kJ/mol，
故答案為：-56kJ/mol；
（6）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；
故答案為：相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．

點(diǎn)評 本題考查中和熱的測定與計(jì)算，題目難度不大，理解中和熱測定原理是解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．