【題目】銅在自然界多以＋1價存在于礦石中，在固態(tài)特別是高溫下，＋1價銅的化合物比＋2價穩(wěn)定。用輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法如下：

(1)將輝銅礦在空氣中高溫焙燒，生成兩種氧化物，反應的化學方程式是_____________。

(2)向焙燒得到的礦石中，再加上原礦石一半質量的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣進行高溫煅燒，得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體，反應的化學方程式是____________。

【答案】2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑

【解析】

根據(jù)高溫下，＋1價銅的化合物比＋2價穩(wěn)定，生成刺激性氣味的氣體進行分析判斷生成物，進而書寫相應的化學反應方程式。

（1）因為在高溫下＋1價銅的化合物比＋2價穩(wěn)定，所以硫化亞銅在空氣中高溫焙燒應生成穩(wěn)定的氧化亞銅，將輝銅礦（Cu2S）在空氣中高溫焙燒，生成兩種氧化物，從元素角度看，另一種氧化物只能是二氧化硫，反應的化學方程式為：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，答案：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；

（2）礦石焙燒生成的氧化亞銅，能與原礦石中的硫化亞銅在高溫下反應生成得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；答案：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應：A(s)＋3B(g)2C(g)，若經(jīng)3 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，下列選項說法正確的組合是(　　)

①用B表示的反應速率為0.4 mol·L－1·s－1

②3 s時生成C的物質的量為1.2 mol

③3 s時B的濃度為0.6 mol·L－1

A. ①②B. ①③

C. ②③D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應速率隨時間變化如下圖所示，在t1、t2、t3、t4時刻都只有一個條件發(fā)生改變。下列判斷正確的是

A. t6～t7階段，C的百分含量最大

B. t2～t3階段，A的轉化率最小

C. t3時，改變因素一定是使用了催化劑

D. t5時，改變因素一定是升高了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了對鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻的三位科學家。南開大學李福軍研究團隊以C3N4作為Li-O2可充電電池的光電極，提升了電池的能量效率，其充電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A.離子交換膜為陽離子交換膜

B.放電時，Li+移向Li電極

C.放電時，Li電極為負極，發(fā)生氧化反應

D.充電時，光電極的電極反應式為∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關敘述正確的是（ ）

A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質量大

B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質量大

C.氧化劑與還原劑物質的量之比都是2∶1

D.反應中都是氧元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6 g。試計算原混合物中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇，熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－574.4 kJ·mol－1。

（1）下圖是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。反應第10分鐘達到平衡，從反應開始到平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)=__mol/(L·min），且反應前后體系的壓強之比為____。

（2）在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。

①A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為_____。

②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為__L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應是在溶液中進行的反應，按下列要求作答：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）用雙線橋表示反應中電子的轉移情況___；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）該反應的氧化劑是___，發(fā)生了___反應。

（3）將其改寫成離子方程式___。

（4）當有2molHCl消耗時，轉移的電子的物質的量為___mol。

（5）濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質是___(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是(　　)

A. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1

D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1

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