Question

10．高溫時在催化劑作用下，某可逆反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減�。�下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+H₂$?_{高溫}^{催化劑}$  CO+H₂O
• B． 恒溫下縮小容積，平衡不發(fā)生移動，H₂的濃度也不變
• C． 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
• D． 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值

Answer 1

分析 化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應(yīng)達到平衡，由K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知該可逆反應(yīng)為CO₂+H₂$?_{高溫}^{催化劑}$  CO+H₂O，恒容時，溫度升高，H₂的濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，由K的表達式可知反應(yīng)為CO₂+H₂$?_{高溫}^{催化劑}$  CO+H₂O，故A正確；
B．恒溫下縮小容積，H₂的濃度增大，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則壓強增大，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；
D．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，為高頻考點，把握K的表達式與反應(yīng)的關(guān)系、溫度和壓強對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．