Question

15．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：Ca（HCO₃）₂＞NaHCO₃＞CaCO₃＞Na₂CO₃
②還原性：S^2-＞SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-
③氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞Mg²⁺ 
④結(jié)合H⁺的能力：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO ^-
⑤酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃＞H₂SO₄＞HClO₄ 
⑥溶解度：CaSO₄＞CaCO₃，Ca（NO₃）₂＞Ca（OH）₂．

• A． ①②③④
• B． ①③④⑤
• C． ②④⑤⑥
• D． ②③④⑥

Answer 1

分析 ①碳酸氫鹽加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子還原性越弱；同一個氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性；
③鐵離子氧化性最強(qiáng)，其它離子可結(jié)合金屬活動順序表判斷；
④酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強(qiáng)；
⑥碳酸鈣、氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶，硝酸鈣易溶于水．

解答 解：①碳酸氫鹽加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性應(yīng)為Ca（HCO₃）₂＜NaHCO₃＜CaCO₃＜Na₂CO₃，故錯誤；
②元素的非金屬性Br＞I＞S，對應(yīng)離子還原性S^2-＞I^-＞Br^-，又碘離子能將三價鐵還原成二價鐵，而溴離子不能，所以還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，則還原性S^2-＞SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故正確；
③鐵離子氧化性最強(qiáng)，其它離子可結(jié)合金屬活動順序表判斷，氧化性為Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞Mg²⁺，故正確；
④酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，則結(jié)合H⁺的能力：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO ^-，故正確；
⑤非金屬性Cl＞S＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強(qiáng)，故錯誤；
⑥碳酸鈣、氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶，硝酸鈣易溶于水，則溶解度：CaSO₄＞CaCO₃，Ca（NO₃）₂＞Ca（OH）₂，故正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律等，把握比較角度，難度不大．