Question

16．下列為元素周期表中的一部分

			④	⑤	⑥
①	②	③			⑦

已知：⑤的氫化物常溫下為氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：
（1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）①②③中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的物質(zhì)的電子式為．
（3）①②⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺．（填離子符號）
（4）用一個化學(xué)方程式證明Cl元素與⑦非金屬性的強弱：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．
（5）①和⑥形成的一種化合物A中含有一種10電子微粒和一種18電子微粒，則A中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵和離子鍵．
（6）⑥、⑦分別形成的氫化物沸點高的是H₂O（填化學(xué)式）．原因是H₂O分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強．
（7）①、③分別形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 ⑤的氫化物常溫下為氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則⑤為N元素；結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，①為Na元素、②為Mg元素、③為Al元素、④為C元素、⑥為O元素、⑦為S元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：⑤的氫化物常溫下為氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則⑤為N元素；結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，①為Na元素、②為Mg元素、③為Al元素、④為C元素、⑥為O元素、⑦為S元素，
（1）④為C元素，原子序數(shù)為6，位于周期表中第二周期 第ⅣA族，
故答案為：第二周期 第ⅣA族；
（2）①為Na元素、②為Mg元素、③為Al元素，同一周期中原子序數(shù)越小金屬性越強，則Na的金屬性最強，Na元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，氫氧化鈉為離子化合物，其電子式為，
故答案為：；
（3）①②⑥分別為Na、Mg、O元素，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種簡單離子半徑由大到小的順序是：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）通過反應(yīng)Cl₂+H₂S=S↓+2HCl可知Cl₂的氧化性大于S單質(zhì)，則Cl元素的非金屬性較強，
故答案為：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（5）①和⑥分別為Na、O元素，Na、O形成的一種化合物A中含有一種10電子微粒和一種18電子微粒，該化合物為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其化學(xué)式中既含有離子鍵又含有共價鍵，
故答案為：共價鍵和離子鍵；
（6）⑥為O元素、⑦為S元素，二者氫化物分別為H₂O、H₂S，由于H₂O分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，所以H₂O的沸點較高，
故答案為：H₂O； H₂O分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強；
（7）①、③分別形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，二者反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置、較高與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷⑤為N元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．