【題目】關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是(

A.每一個水分子內(nèi)都含有兩個氫鍵

B.H2O分子之所以非常穩(wěn)定,就是由于氫鍵所致

C.氫鍵只能存在于同種物質(zhì)分子之間(如:HF、H2O、NH3等各自分子之間)

D.冰和水中都有氫鍵

【答案】D

【解析】

A.水分子內(nèi)無法形成氫鍵,只有分子之間能形成氫鍵,A項(xiàng)錯誤;

B.氫鍵不影響分子的穩(wěn)定性,只影響其熔沸點(diǎn)和溶解性,B項(xiàng)錯誤;

C.不同分子間也能形成氫鍵,C項(xiàng)錯誤;

D.冰和水的分子結(jié)構(gòu)是一樣的,只不過分子間距不同而已,水分子間能形成氫鍵,冰分子間自然也能,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A3CuS+8HNO33CuNO32+2NO↑+3S↓+4H2O

B3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl

D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,試判斷并求解。

1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液V L中含有NOH-,則可求出此溶液中____________。

2)已知某氫氧化鈉溶液中NaH2O的個數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液中____________。

3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中____________。

4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液中____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解.某化學(xué)興趣小組對碳銨的成分存在疑問,時行了如下探究.

【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽離子

取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,石蕊試紙變藍(lán)色.

1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是 ;

2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是

【定量試驗(yàn)】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比.該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖1所示.

3)碳銨固體應(yīng)放在A 中進(jìn)行加熱.

A.試管

B.蒸發(fā)皿

C.燒瓶

D.坩堝

4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用如圖2 ;

5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg.由此測得N元素的質(zhì)量是 g

6)為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質(zhì)量.請你評價該方案是否合理; (填合理”“不合理),理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸性高錳酸鉀溶液是常見的氧化劑。

實(shí)驗(yàn)室需要480mL濃度為0.12mol/LKMnO4溶液和500mL濃度為0.5mol/LH2SO4溶液。根據(jù)兩種溶液的配制情況回答下列問題。

1在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是____(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________

2在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)_______________

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B.配制KMnO4溶液時,把稱好的KMnO4固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

C.配制H2SO4溶液時,容量瓶用蒸餾水選凈后,還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗,方可使用。

D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

3根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為________

4配制硫酸溶液過程中,下列操作會引起結(jié)果偏高的是(填序號)______________

A.未洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容

C.定容時仰視刻度線

D.量筒量取濃硫酸仰視刻度線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為ag

裝好實(shí)驗(yàn)裝置。

檢查裝置氣密性。

加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。

停止加熱(如圖所示,導(dǎo)管出口高于液面)。

測量收集到的氣體的體積。

準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg

量實(shí)驗(yàn)室的溫度。

把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。

處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題:

1如何檢查裝置的氣密性? ____________________

2以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟:

調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)_________

3如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),水蒸氣的影響忽略不計(jì),氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(a、bc,不必化簡)M(O2)=__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍。下列判斷錯誤的是

A. r(w)>r(z)>r(y)>r(x) B. 最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):X>W

C. Y元素的最高價氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng) D. W的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物屬于一元強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可簡化為“鍵線式”,如:CH3—CH=CH—CH3可表示為。

幾種有機(jī)物的鍵線式或結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示:

(1)互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物為 ________________________________

(2)有機(jī)物甲中有_____________個原子在同一平面上。

(3)有機(jī)物丁的二氯取代產(chǎn)物和有機(jī)物戊的二氯取代產(chǎn)物分別有________、_______________種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。

(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打,其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為___________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量,前者____________后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過濾”)。

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