Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、醋酸除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• B、碘水中通入足量的SO₂：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+SO₄^2-+2H⁺
• C、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• D、4 mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7 mol?L^-1的鹽酸溶液等體積混合均勻4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3A1（OH）₃↓+Al³⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，需要保留分子式；
B．碘化氫為強電解質(zhì)，離子方程式中碘化氫應(yīng)該拆開；
C．溶液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫；
D．4mol/LNaAlO₂溶液和7mol/L鹽酸等體積混合，1：1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，部分氫氧化鋁與氫離子按照3：1反應(yīng)生成氯化鋁，則生成3mol沉淀和1mol氯化鋁．

解答： 解：A．醋酸除去水垢中的CaCO₃，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．碘水中通入足量的SO₂，碘單質(zhì)與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺，故B錯誤；
C．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，氫氧化鋇中的氫氧根離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．4mol/LNaAlO₂溶液和7mol/L鹽酸等體積混合，生成氫氧化鋁和氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），試題側(cè)重分析能力、知識遷移應(yīng)用能力的綜合考查．