2L物質的量濃度為1.0mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下面關于這100mL溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A、物質的量濃度為0.1 mol/L
B、密度與原溶液相同
C、含有NaOH的質量為4 g
D、溶質的質量分數(shù)與原溶液相同
考點：物質的量的相關計算,物質的量濃度
專題：
分析：溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液均與原溶液的濃度相等、密度相等、質量分數(shù)相等．根據(jù)n=cV計算NaOH物質的量，再根據(jù)m=nM計算100mL溶液中NaOH的質量．
解答： 解：A．溶液是均一的，取出100溶液的濃度與原溶液濃度相等，為1.0mol/L，故A錯誤；
B．溶液是均一的，取出100溶液的濃度與原溶液密度相等，故B正確；
C．取出100mL溶液中NaOH質量為0.1L×1mol/L×40g/mol=4g，故C正確；
D．溶液是均一的，取出100溶液的濃度與原溶液質量分數(shù)相等，故D正確，
故選A．
點評：本題主要考查溶液特征、物質的量濃度的有關計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對乙烯基苯甲酸是重要的醫(yī)藥中間體，廣泛應用于合成感光材料．對乙烯基苯甲酸可通過如下反應合成．
反應①：
（1）下列關于化合物I和化合物II的說法，正確的是
 
．
A．化合物I能與新制的Cu（OH）2反應
B．均可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
C．化合物II能使KMnO4溶液褪色
D.1mol化合物II最多能與5mol H2反應
（2）化合物II的分子式為
 
，化合物II在催化劑條件下生產(chǎn)高分子化合物的反應方程式
 
．
（3）化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通過消去反應獲得，Ⅲ和Cu共熱的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應，寫出化合物Ⅲ的結構簡式
 
；
（4）化合物IV是化合物II的同分異構體，且化合物IV遇FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上的一氯代物只有2種，寫出化合物IV的結構簡式
 
（寫一種）．
（5）利用類似反應①的方法，僅以溴苯（）和乳酸（）為有機物原料合成化工原料肉桂酸（），涉及的反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br-
B、甲基橙呈黃色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-
C、0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈰（稀土元素）性質活潑．鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說法正確的是（　�。�
A、鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C、在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰
D、四種鈰的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

由苯乙烯、葡萄糖、甲酸甲酯組成的混合物中，測得碳元素的質量分數(shù)為a，則混合物中氧元素的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

α射線是由α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷，它的質量數(shù)等于4，由此推斷α粒子帶有
 
個質子，
 
個中子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式（　　）
A、濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、電解飽和和食鹽水的離子方程式：Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑
C、NaHCO3溶液發(fā)生水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、向FeCl3溶液加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，肯定為純凈物的是（　　）
A、只由一種元素組成的物質
B、只由一種原子組成的物質
C、只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質
D、只由一種分子組成的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中是離子反應，但不是氧化還原反應的是                    （　�。�
A、氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B、金屬鈉在氯氣中燃燒
C、鐵片置于硫酸銅溶液中
D、金屬鈉放入水中生成氫氧化鈉和氫氣

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