11．下列高聚物經(jīng)簡單處理可以從線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①            
②
③             
④
A．①②B．③④C．①④D．②③

分析 體型結(jié)構(gòu)的高分子特征是高分子鏈與高分子鏈之間相互交聯(lián)，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．高分子從線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu)，要求線型結(jié)構(gòu)中必須還存在能發(fā)生加聚或縮聚反應(yīng)的官能團，如雙鍵、羥基、氨基等，

解答 解：高分子從線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu)，要求線型結(jié)構(gòu)中必須還存在能發(fā)生加聚或縮聚反應(yīng)的官能團，如雙鍵、羥基、氨基等，
①不含能發(fā)生加聚或縮聚反應(yīng)的官能團，不能從線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)，故①錯誤；
②與甲醛的反應(yīng)還可以發(fā)生在對位，相互交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可以從線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)，故②正確；
③中碳碳雙鍵還能繼續(xù)相互加成，相互交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可以從線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)，故③正確；
④中不含能發(fā)生加聚或縮聚反應(yīng)的官能團，因此不能從線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)，故④錯誤；
故選D．

點評 本題考查了高聚物的結(jié)構(gòu)，明確高分子從線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu)，要求線型結(jié)構(gòu)中必須還存在能發(fā)生加聚或縮聚反應(yīng)的官能團是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分析某油脂水解所得高級脂肪酸時，只測出兩種不飽和脂肪酸．已知原油脂的碘值為116g（碘值是指與100  g油脂加成時消耗的碘的克數(shù)），下列各油脂的結(jié)構(gòu)與題意相符的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)通過如下實驗探究反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物．
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
（1）該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為Mg（OH）2；
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3；
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）2•xMgCO3]．
（2）為了確定產(chǎn)物，進行以下定性實驗：
實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗Ⅱ將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃安靜燃燒，火焰呈淡藍色氣體成分為氫氣
實驗Ⅲ將實驗Ⅰ中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解白色不溶物中含有MgCO3
實驗Ⅳ取實驗Ⅲ中的濾液，向其中加入適量CaCl2或BaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺溶液中存在CO${\;}_{3}^{2-}$
（3）為進一步確定實驗Ⅰ的白色不溶物的成分，進行以下定量實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物4.52g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中．實驗后裝置A增重0.36g，裝置B增重1.76g．
裝置C的作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置B中，影響實驗結(jié)果；白色不溶物的化學(xué)式為Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．
（4）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．MgCl2  B．CCl4   C．CO2    D．Na2O   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量${NH}_{4}^{+}$、Fe3+、${AsO}_{4}^{3-}$、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如圖：

請回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的密度為4.9g•L-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）${NH}_{4}^{+}$在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）恰好是NH4Cl溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{c（{NH}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{OH}^{-}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10-3
③已知：${AsO}_{4}^{3-}$+2I-+2H+═${AsO}_{3}^{3-}$+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═${SO}_{4}^{2-}$+2I-+4H+．上述兩個反應(yīng)中還原性最強的微粒是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．人類已知的化合物種類最多的是（　�。�
A．第I A族元素的化合物B．第III A族元素的化合物
C．第IV A族元素的化合物D．第VII A族元素的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某有機物在氧氣中充分燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1：1，由此可得出結(jié)論是（　�。�
A．該有機物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1：2：3
B．該有機物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：2
C．該有機物中必含氧元素
D．該有機物中可能不含氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．FeS2$\stackrel{煅燒}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
C．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空氣中灼燒}{→}$Fe2O3
D．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置．若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒、酸沒有接觸而稀硫酸又不夠，為使反應(yīng)順利進行，則可以從漏斗中加入的試劑是（　�。�
①食鹽水�、跐獍彼、垡掖肌、躈a2CO3溶液 ⑤CCl4．
A．①③⑤B．①②C．②③⑤D．①②④

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