3．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1：1，由此可得出結(jié)論是（　　）
A．該有機(jī)物分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：2：3
B．該有機(jī)物分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2
C．該有機(jī)物中必含氧元素
D．該有機(jī)物中可能不含氧元素

分析 因生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1：1，則n（C）：n（H）=1：（1×2）=1：2，題干信息無法判斷有機(jī)物分子中是否含有氧元素，以此解答該題．

解答 解：A．只根據(jù)生成產(chǎn)物為二氧化碳和水，無法判斷該有機(jī)物中是否含有氧原子，故A錯(cuò)誤；
B．生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1：1，則n（C）：n（H）=1：（1×2）=1：2，故B正確；
C．該有機(jī)物充分燃燒生成二氧化碳和水，其分子中可能含有氧原子，故C錯(cuò)誤；
D．題干信息無法確定該有機(jī)物分子中是否含有氧原子，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物分子式的確定，題目難度不大，注意明確常見有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確確定有機(jī)物分子式的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法．
★還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的BD試劑（填序號(hào)）．
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：CD（填序號(hào)）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號(hào)）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
★電解法：將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實(shí)驗(yàn)時(shí)自己設(shè)計(jì)了一套方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表（實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒對(duì)應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（A）
（B）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒
（C）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體
（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失
（E）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
實(shí)驗(yàn)方案
1．用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞
2．鈉與滴有酚酞的試液的冷水反應(yīng)
3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
5．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）實(shí)驗(yàn)的目的驗(yàn)證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律；
（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：與實(shí)驗(yàn)方案1-5對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為E、A、C、B、D（填：字母編號(hào)）；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（A）為：鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列高聚物經(jīng)簡(jiǎn)單處理可以從線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)的是（　　）
①            
②
③             
④
A．①②B．③④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．CO2B．H2OC．NaOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是除盡Mg2+、SO42-；怎樣證明A已過量將溶液靜置，取上層清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成則A已過量．反之則不足．
②加入過量 B  的目的是除盡過量的Ba2+．
③加熱煮沸的目的是使HCl揮發(fā)．
（3）操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)．操作Ⅰ結(jié)束后，若需要沉淀，則還需洗滌．請(qǐng)簡(jiǎn)述該項(xiàng)操作的正確方法沿玻璃棒向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2～3次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇坩堝儀器．
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？否，為什么？改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去．
（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡（或其他的方法）．
（4）操作③的目的是除去過量的Ba2+．
（5）操作④的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某烴的分子式為C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)可能有A種．
A．1種      B．3種       C．4種       D．5種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將19.2g銅粉投入一定量濃HNO3中隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體8.96L，則混和氣體中NO的體積為（　�。�
A．2240mLB．1008mLC．3360mLD．448mL

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