19．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．MgCl2  B．CCl4   C．CO2    D．Na2O   

分析 A、氯化鎂為離子化合物，氯化鎂中存在鎂離子和氯離子，氯離子還需要標(biāo)出最外層電子；
B、四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C、二氧化碳是碳原子和氧原子之間通過(guò)共價(jià)雙鍵形成的非極性分子；
D、氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷．

解答 解：A、MgCl2，氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽(yáng)離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳是碳原子和氧原子之間通過(guò)共價(jià)雙鍵形成的非極性分子，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，陽(yáng)離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶的電荷，氧化鈉的電子式為，
故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握電子式的書(shū)寫(xiě)方法：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符合，復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．等體積的鹽酸和苛性鈉溶液分別與兩份足量的鋁粉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生同體積氫氣，則鹽酸和苛性鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．蛇紋石礦可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

 氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
 開(kāi)始沉淀pH1.5 3.3 9.4 
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+．
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表）
Ca（OH）2不能過(guò)量，若Ca（OH）2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入過(guò)量NaOH（填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后過(guò)濾、洗滌、灼燒 （依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）Mg（HCO3）2熱分解的反應(yīng)方程式為：2 Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O．若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“升高”、“降低”或“不變”，已知碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為84，堿式碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為142）．
（5）上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2（填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式）．
（6）除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱、攪拌的條件下加入MgO或Mg（OH）2或MgCO3（試劑自選），過(guò)濾后再加入適量鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1：1
B．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1：1
C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1：1
D．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實(shí)驗(yàn)時(shí)自己設(shè)計(jì)了一套方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表（實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)對(duì)應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（A）
（B）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒
（C）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體
（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失
（E）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
實(shí)驗(yàn)方案
1．用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞
2．鈉與滴有酚酞的試液的冷水反應(yīng)
3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
5．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量
請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）實(shí)驗(yàn)的目的驗(yàn)證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律；
（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：與實(shí)驗(yàn)方案1-5對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為E、A、C、B、D（填：字母編號(hào)）；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（A）為：鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)尾氣SO2有多種吸收和處理方法．
（1）亞硫酸鈉吸收法
寫(xiě)出Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）電化學(xué)處理法
①如圖所示，Pt（1）電極的反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．
（3）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體可以制備工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉（Na2S2O4），同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：HCOO-+OH-+2SO2═S2O42-+H2O+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列高聚物經(jīng)簡(jiǎn)單處理可以從線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①            
②
③             
④
A．①②B．③④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：

（1）寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
①加入過(guò)量A的目的是除盡Mg2+、SO42-；怎樣證明A已過(guò)量將溶液靜置，取上層清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成則A已過(guò)量．反之則不足．
②加入過(guò)量 B  的目的是除盡過(guò)量的Ba2+．
③加熱煮沸的目的是使HCl揮發(fā)．
（3）操作Ⅰ是過(guò)濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)．操作Ⅰ結(jié)束后，若需要沉淀，則還需洗滌．請(qǐng)簡(jiǎn)述該項(xiàng)操作的正確方法沿玻璃棒向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2～3次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在0.01mol/L鹽酸中，c（H+）=0.01mol/L，PH=2；
在0.01mol/L醋酸中，c（H+）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
在0.01mol/L硫酸中，c（H+）=0.02mol/L；
在0.01mol/LNaOH中，c（OH-）=0.01mol/L，PH=12；
在0.01mol/L氨水中，c（OH-）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
在0.01mol/LBa（OH）2中，c（OH-）=0.02mol/L•

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同步練習(xí)冊(cè)答案