17．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵與硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

分析 A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開(kāi)；
B．鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不會(huì)生成鐵離子；
C．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)；
D．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅．

解答 解：A．碳酸鈣屬于難溶物，需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)，氫氧化銅需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Zn與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．6.5g金屬Zn與過(guò)量的硫酸反應(yīng)，硫酸無(wú)論濃稀，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2Na
B．含有1mol FeCl3的溶液中陰離子數(shù)等于3NA
C．惰性電極電解食鹽水，若線(xiàn)路中通過(guò)NA電子電量，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
D．Na2S和Na2O2 固體混合物15.6g中，含有的陰離子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將鎂、鋁的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V 變化情況如圖所示，計(jì)算：
（1）當(dāng)加入bml NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀物的化學(xué)式為Al（OH）3、Mg（OH）2
（2）當(dāng)a=120mL時(shí)，金屬混合物中n（Mg）=0.02mol，n（Al）=0.08mol，c=480mL；
（3）若欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，則加入的NaOH的體積V應(yīng)為400毫升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．27g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為3NA
B．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C．22.4 L氨氣中含有N-H鍵的個(gè)數(shù)為3NA
D．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，有1mol Fe參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）與碳粉混合放入氧化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．
Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
Ⅲ．向TiCl4中加水，加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
Ⅳ．將TiO2•xH2O高溫分解得到TiO2．
資料卡片
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)
SiCl4-70℃57.6℃
TiCl4-25℃136.5℃
①據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是液態(tài)；分離二者所采取的操作名稱(chēng)是蒸餾．
②Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
③如在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟IV，應(yīng)將TiO2•xH2O放在坩堝（填字母序號(hào)圖 1）中加熱．

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）圖2是某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理（夾持裝置已略去）．
①緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體和足量空氣，最終測(cè)得NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②實(shí)驗(yàn)①中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會(huì)兒空氣，其目的是將生成的CO2氣體全部排出被NaOH溶液完全吸收，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更加精確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置A分離乙酸和乙酸乙酯B．用裝置B收集NO氣體
C．用裝罝C在實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣D．用裝置D除去Cl2中的HC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2012年12月7日日本明治奶粉檢測(cè)出放射性核素銫13755Cs而被召回，下列有關(guān)銫原子（13755Cs）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子序數(shù)為55B．電子數(shù)是55C．中子數(shù)是137D．質(zhì)量數(shù)是137

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL濃度為0.1mol•L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A．0.1mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.4mol•L-1D．0.8mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)將一小塊鈉放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，下列現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．鈉浮在水面上，四處游動(dòng)
B．反應(yīng)放出的熱量使得鈉熔化成一個(gè)小球
C．反應(yīng)完后燒杯中有藍(lán)色不溶物
D．反應(yīng)完后燒杯中出現(xiàn)紅色不溶物

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