2.表是元素周期表的一部分.

回答下列問(wèn)題:
(1)元素b在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族.
(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為NH3,其水溶液呈堿性.
(3)元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,元素g的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,二者的離子半徑大小順序?yàn)镕->Al3+
(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”).
(5)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,可生成具有漂白作用的一種鹽,該鹽的電子式為,該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵.
(6)元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為SO2、SO3

分析 由元素在周期表的位置可知,a為H,b為C,c為N,d為O,e為F,f為Na,g為Al,h為S,i為Cl,
(1)b為C;
(2)a與c形成的4核10電子分子為氨氣;
(3)元素e的負(fù)一價(jià)離子,質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10;元素g的簡(jiǎn)單離子的質(zhì)子數(shù)為13,電子數(shù)為10,具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑。
(4)非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
(5)生成具有漂白作用的一種鹽為NaClO;
(6)元素d與h形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫.

解答 解:由元素在周期表的位置可知,a為H,b為C,c為N,d為O,e為F,f為Na,g為Al,h為S,i為Cl,
(1)b為C,位于第二周期第ⅣA族,故答案為:第二周期第ⅣA族;
(2)a與c形成的4核10電子分子為氨氣,化學(xué)式為NH3,水溶液顯堿性,故答案為:NH3;堿;
(3)元素e的負(fù)一價(jià)離子,質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10,離子結(jié)構(gòu)示意圖為;元素g的簡(jiǎn)單離子的質(zhì)子數(shù)為13,電子數(shù)為10,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為F->Al3+,
故答案為:;;F->Al3+;
(4)非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定,故答案為:不穩(wěn)定;
(5)生成具有漂白作用的一種鹽為NaClO,電子式為,含離子鍵、共價(jià)鍵,
故答案為:;離子鍵、共價(jià)鍵;
(6)元素d與h形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫,化學(xué)式為SO2、SO3,故答案為:SO2、SO3

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列分離或提純物質(zhì)所用的方法不正確的是( 。
A.用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B.用分液的方法分離乙醇和水的混合物
C.用萃取的方法提取碘水中的碘
D.用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.有以下6個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)條件略):
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu   B.CH4+2O2═CO2+2H2O(天燃?xì)馊紵姆磻?yīng))
C.2KClO3═2KCl+3O2↑       D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
E.Na2O+CO2═Na2CO3            F.CO2+C═2CO
(1)屬于化合反應(yīng)的有EF(填編號(hào),下同),屬于分解反應(yīng)的有C,
(2)屬于復(fù)分解反應(yīng)的有D,屬于置換反應(yīng)的有A,屬于氧化還原反應(yīng)的有ABCF.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施.當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽,從而保護(hù)司機(jī)及乘客.為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究.經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素.
(1)氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖是,能說(shuō)明O元素比N元素為非金屬?gòu)?qiáng)的是氧氣與氫氣化合更容易,生成的水比氨氣更穩(wěn)定,其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是N3->O2->Na+(用離子符號(hào)表示).
(2)氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵.
(3)水溶性實(shí)驗(yàn)表明,安全氣囊中固體粉末部分溶解,不溶物為一種紅棕色固體,可溶于鹽酸,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是(  )
A.NaCl晶體、BaSO4B.銅、二氧化硫
C.熔融的KNO3、酒精D.液態(tài)的醋酸、硫酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列敘述中,正確的是(  )
A.C、N、O元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越難
B.Li、Na、K的氧化物的水化物的堿性依次減弱
C.Na、Mg、Al的簡(jiǎn)單離子的氧化性以依次增強(qiáng)
D.P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高,其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( 。
A.${\;}_{8}^{16}$O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.碳酸氫鈉熔融時(shí)的電離方程式:NaHCO3?Na++HCO3-
C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:Cl-O-H
D.過(guò)氧化氫的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.生活因化學(xué)而精彩,化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng),實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而準(zhǔn)確.以下關(guān)于對(duì)沉淀或晶體進(jìn)行洗滌的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì),以提高固體的純度
B.洗滌的操作是:向過(guò)濾器里的固體直接注入洗滌劑浸沒(méi)固體,待洗滌劑自然流下即可
C.洗滌的試劑根據(jù)需要一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇或該物質(zhì)的飽和溶液
D.是否洗凈的檢驗(yàn):取最后一次洗滌液,鑒別含有形成相應(yīng)沉淀的該溶液中的離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

7.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇
C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電,在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D.純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)

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