Question

2．表是元素周期表的一部分．

回答下列問題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為NH₃，其水溶液呈堿性．
（3）元素e的負(fù)一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素g的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，二者的離子半徑大小順序為F^-＞Al³⁺．
（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（5）元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（6）元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為SO₂、SO₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Al，h為S，i為Cl，
（1）b為C；
（2）a與c形成的4核10電子分子為氨氣；
（3）元素e的負(fù)一價離子，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10；元素g的簡單離子的質(zhì)子數(shù)為13，電子數(shù)為10，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑��；
（4）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（5）生成具有漂白作用的一種鹽為NaClO；
（6）元素d與h形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Al，h為S，i為Cl，
（1）b為C，位于第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；
（2）a與c形成的4核10電子分子為氨氣，化學(xué)式為NH₃，水溶液顯堿性，故答案為：NH₃；堿；
（3）元素e的負(fù)一價離子，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素g的簡單離子的質(zhì)子數(shù)為13，電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為F^-＞Al³⁺，
故答案為：；；F^-＞Al³⁺；
（4）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定，故答案為：不穩(wěn)定；
（5）生成具有漂白作用的一種鹽為NaClO，電子式為，含離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（6）元素d與h形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，化學(xué)式為SO₂、SO₃，故答案為：SO₂、SO₃．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．