7.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是( 。
A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇
C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電,在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D.純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)

分析 A.根據(jù)非電解質(zhì)的定義;
B.根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì);
C.電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電;在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì);
D.根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì).

解答 解:A.在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì),故A正確;
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言,單質(zhì)既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì),故B正確;
C.電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電,如硫酸鋇,難溶于水,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,是電解質(zhì);在水中導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì),如二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,但二氧化碳是非電解質(zhì),故C錯誤;
D.水能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電,盡管導(dǎo)電性很差,但水仍是電解質(zhì),故D錯誤;
故選CD.

點評 本題考查了電解質(zhì)的判斷與導(dǎo)電條件,需要注意的是電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,需要在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.表是元素周期表的一部分.

回答下列問題:
(1)元素b在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族.
(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為NH3,其水溶液呈堿性.
(3)元素e的負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,元素g的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,二者的離子半徑大小順序為F->Al3+
(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”).
(5)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,可生成具有漂白作用的一種鹽,該鹽的電子式為,該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵.
(6)元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為SO2、SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.已知標(biāo)準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為44.9%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列現(xiàn)象不是由平衡移動引起的是(  )
A.氯水光照顏色變淺
B.使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C.H2、I2、HI平衡混合氣加壓顏色變深
D.把有缺陷的膽礬晶體,投入飽和的硫酸銅溶液,一段時間后,晶體變?yōu)橐?guī)則結(jié)構(gòu).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.實驗中的下列操作正確的是( 。
A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D.Ba(NO32溶于水,可將含有Ba(NO32的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是(  )
A.用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙
B.酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網(wǎng)
C.氯化氫氣體能使干燥的藍色石蕊試紙變紅
D.盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶,可以使用橡膠塞或玻璃塞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

19.A、B、C、D、E、F六種含有相同元素的物質(zhì)有如圖變化關(guān)系,E是淡黃色粉末:
(1)寫出A的名稱以及B的化學(xué)式:
A、鈉;B、NaOH;
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
E→B:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
C→F:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.在標(biāo)準情況下,由C2H2和H2組成的混合氣體體積為6.72L,質(zhì)量為3.0g,此混合氣體的C2H2和H2的物質(zhì)的量之比為1:2,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為10g/mol,C和H原子的個數(shù)之比為1:3,混合氣體中H2的質(zhì)量分數(shù)為13.3%(保留3位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.已知25℃時,氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4.某pH=2的氫氟酸溶液,由水電離出的c(H+)=10-12mol•L-1;若將其與pH=12的NaOH溶液等體積混合,則溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

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同步練習(xí)冊答案