12．若將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為0.024kg12C中所含有的C原子數(shù)，而其他概念和規(guī)定一律不變，則下列各項(xiàng)的數(shù)值不會(huì)發(fā)生變化的是（　�。�
A．物質(zhì)的量B．相對(duì)原子質(zhì)量
C．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量D．12g12C中所含有的C原子數(shù)

分析 A、由公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$知，NA發(fā)生了變化，則n必發(fā)生變化；
B、相對(duì)原子質(zhì)量只隨其標(biāo)準(zhǔn)的改變而改變，不隨阿伏加德羅常數(shù)的改變而改變；
C、由于n=$\frac{m}{M}$，M隨n的變化而變化；
D、只要物質(zhì)的質(zhì)量（或體積）一定，則構(gòu)成它的粒子數(shù)一定．

解答 解：A、由公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$知，NA發(fā)生了變化，則n發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B、相對(duì)原子質(zhì)量有它自己的標(biāo)準(zhǔn)（12C原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$），只隨其標(biāo)準(zhǔn)的改變而改變，不隨阿伏加德羅常數(shù)的改變而改變，故B正確；
C、由于n=$\frac{m}{M}$，而不論對(duì)NA如何規(guī)定，一定量的物質(zhì)的質(zhì)量是不變的，則M=n•m隨n的變化而變化，故C錯(cuò)誤；
D、只要物質(zhì)的質(zhì)量（或體積）一定，則構(gòu)成它的粒子數(shù)一定，不隨阿伏加德羅常數(shù)的改變而改變，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知0.1mo1•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）比值增大，可以采取的措施是
①加少量CH3COONH4固體②加少量H2SO4③加少量冰醋酸④加少量NaOH固體⑤升高溫度⑥降低溫度（　�。�
A．②⑤B．①③⑥C．②③⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有NH4+
B．加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該溶液一定有SO42-
C．加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則原溶液中一定有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則一定有Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．原子序數(shù)遞增的主族元素A、B、C、D、E，已知B的單質(zhì)是生活中最常見(jiàn)的金屬之一，該元素與同主族元素A、D原子的核電荷數(shù)分別相差8和18，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物屬于最強(qiáng)無(wú)機(jī)酸，E與D同周期，E的氣態(tài)基態(tài)原子第一電離能大于同周期相鄰主族元素．
（1）基態(tài)原子C的核外電子排布在5個(gè)能級(jí)中，D原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有31種，E在周期表中是VA族，C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镚a＞As＞Cl（填寫(xiě)相應(yīng)的元素符號(hào)）．
（2）A可以形成化合物A（0H）3，該分子中A原子與3個(gè)羥基相連，其晶體為層狀結(jié)構(gòu)，則分子中A原子軌道的雜化類(lèi)型為sp2，由分層結(jié)構(gòu)可知，同層分子間的主要作用力可能為分子間作用力．
（3）B與C形成的氣態(tài)化合物中常以二聚分子B2C6形式存在，在B2C6分子中存在的兩種化學(xué)鍵為共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）D與E形成的化合物屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)化為光能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①D的基態(tài)原子的電子排布式可以簡(jiǎn)寫(xiě)為[Ar]3d104s24p1；
②在半導(dǎo)體的晶胞中，D原子的配位數(shù)為4；
③在半導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)中，與同一個(gè)E原子相連的D原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)下圖所示的路線(xiàn)合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液C+E→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（2）有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是bd．
a．屬于芳香烴
b．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)的還有18種，其中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的是（寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）已經(jīng)氯苯用10%到15%的氫氧化鈉溶液在360到390℃、28-30MPa條件下水解再酸化，
可制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．
苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體．試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)原料任用）．
注：合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式參加如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CHCOOH3$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　　）
A．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理
B．Fe2+能與[Fe（CN）6]3-反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀
C．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程一定是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程
D．如果在1.0L Na2CO3溶液中溶解0.010mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于0.24 mol/L[已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10； Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)（H-Cl 431kJ/mol，H-I 297kJ/mol），可得出的結(jié)論是（　�。�
A．HI比HCl穩(wěn)定
B．HI比HCl熔、沸點(diǎn)高
C．溶于水時(shí)，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強(qiáng)酸
D．拆開(kāi)等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等物質(zhì)的量濃度的 ①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2CO3溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系是 ②＞④＞①＞③

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