Question

（14分）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族。請回答下列問題。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               。能說明Z的非金屬性比X的金屬性強的事實是            （舉一例）。
（2）W、Y和氫可形成原子個數(shù)比為1:1:4的化合物，工業(yè)酒精中含有此物質(zhì)。該化合物的一個重要作用是用作燃料電池，如圖是2004年批量生產(chǎn)的以該物質(zhì)為燃料的燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。則a通入的物質(zhì)為   ，B電極反應(yīng)式為              。

（3）電解NaZ水溶液時，陰極的電極反應(yīng)式為                     。工業(yè)上，用上述反應(yīng)的陽極產(chǎn)物和Ca(OH)₂為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（4）已知：298K時，金屬鈉與Y₂氣體反應(yīng)，生成1 mol Na₂Y固體時，放出熱量414 kJ；生成1 mol Na₂Y₂固體時，放出熱量511 kJ。由Na₂Y固體與Y₂氣體反應(yīng)生成Na₂Y₂固體的熱化學(xué)方程式為                        。

Answer 1

解析W―C、X―P、Y―O、Z―Cl
⑴              酸性：HClO₄  >H₃PO₄ 或氫化物的穩(wěn)定性：HCl>PH₃
⑵CH₃OH,B為正極：O₂＋4H^＋＋4e^―=2H₂O
⑶電解NaCl水溶液：陰極的電極反應(yīng)2H^＋＋2e^―=H₂↑；工業(yè)制漂白粉：2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O;
⑷2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s) △H=―414kJ/mol①
2Na(s)＋O₂(g)=NaO₂(s) △H=―511kJ/mol②
②―①得：Na₂O(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O₂△H=―97kJ/mol