用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液不變渾濁，再通入氨氣，溶液變渾濁BaCl2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．通入氨氣，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
B．硅酸與碳酸不反應(yīng)；
C．通入CO2，溶液變渾濁，生成碳酸鈣和HClO；
D．變渾濁生成碳酸鈣，渾濁消失生成碳酸氣鈣，再加入足量NaOH溶液又生成碳酸鈣．
解答： 解：A．BaCl2溶液不與CO2反應(yīng)，但通入NH3后溶液變?yōu)椋∟H4）2CO3可產(chǎn)生渾濁，故A正確；
B．H2SiO3沉淀不溶于過(guò)量的CO2，渾濁不會(huì)消失，故B錯(cuò)誤；
C．生成的HClO具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故C正確；
D．由現(xiàn)象和溶液可知，發(fā)生Ca（OH）2
CO2
CaCO3
CO2
Ca（HCO3）2
NaOH
CaCO3轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為
5
11
C、達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為11：10
D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中M的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=2 的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�
A、電離平衡常數(shù)HA＜HB
B、等體積的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
C、等體積的HA和HB 與Zn反應(yīng)，HB反應(yīng)速率大
D、等濃度的NaA、NaB，堿性NaA＞NaB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2006年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰鮑林（Linus Pauling）教授誕辰105周年（1901-1994）．1994年這位世紀(jì)老人謝世，人們打開他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫得滿滿的，其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如右下圖，老人為什么畫這個(gè)結(jié)構(gòu)式？它是生命前物質(zhì)嗎？它有什么性質(zhì)？這是鮑林留給世人的一個(gè)謎，也許這是一個(gè)永遠(yuǎn)無(wú)法揭開的謎，也許你有朝一日能揭開它．不管結(jié)果如何，讓我們對(duì)這個(gè)結(jié)構(gòu)式作一番考察：
（1）它的分子式是
 
；
（2）它的所有原子是否處于同一個(gè)平面上？
 
；
（3）它是否帶有電荷？
 
；
（4）該分子中sp雜化的N原子有
 
個(gè)；
sp2雜化的N原子有
 
個(gè)；
sp3雜化的N原子有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源危機(jī)是當(dāng)前全球面臨的問題，研究化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱有著重要的現(xiàn)實(shí)意義．
（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是
 
．
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
c．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，已知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=-1.9kJ?mol-1，C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，則金剛石和石墨中
 
（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H=
 
kJ?mol-1．
（3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1．則CO（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）美國(guó)斯坦福大學(xué)研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，該電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電．這種“水”電池的總反應(yīng)可表示為：5MnO2（s）+2Ag（s）+2NaCl（aq）═Na2Mn5O10（aq）+2AgCl（s）△H，則△H
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0；當(dāng)生成 1mol Na2Mn5O10時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），測(cè)得體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示．下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是（　�。�
A、反應(yīng)速率
B、體系壓強(qiáng)
C、HCOOH（g）的濃度
D、對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有7瓶溶液，分別含F(xiàn)e2+ Fe3+ NH4+ Na+ Cu2+Al3+ Mg2+，只用一種試劑就能將它們一一分開，這種試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物含碳、氫、氧、氮四種元素，其球棍模型如圖所示，圖中黑點(diǎn)表示原子，短線表示共價(jià)鍵．該有機(jī)物中的官能團(tuán)有（　�。�
A、肽鍵、羥基
B、羧基、肽鍵
C、硝基、羥基
D、醚鍵、肽鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是某城市某日公布的空氣質(zhì)量報(bào)告的內(nèi)容：下列情況對(duì)表中的空氣質(zhì)量指標(biāo)影響最小的是（　�。�
項(xiàng)目空氣污染指數(shù)空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量
總懸浮顆粒52Ⅱ良
二氧化硫7
二氧化氮24
A、用柴油作燃料
B、焚燒垃圾
C、汽車排放尾氣
D、用天然氣作燃料

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