Question

pH=2 的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�

• A、電離平衡常數(shù)HA＜HB
• B、等體積的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
• C、等體積的HA和HB 與Zn反應(yīng)，HB反應(yīng)速率大
• D、等濃度的NaA、NaB，堿性NaA＞NaB

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：根據(jù)圖示分析可以看出，兩種酸都是弱酸，稀釋后，HA的PH變化的比HB大，說明酸性HA大于HB；
A、酸性HA＞HB，可以判斷電離平衡常數(shù)；
B、等PH，HA的濃度小于HB的濃度，等體積時，HB消耗的氫氧化鈉多；
C、PH相同，HB的濃度大于AH的濃度，與鋅反應(yīng)HB的速率大；
D、酸性HA＞HB，水解程度NaA＜NaB．

解答： 解：依據(jù)圖示可知，兩種酸都是弱酸，稀釋過程中HA的PH變化比HB大，說明酸性HA大于HB；
A、由于酸性HA＞HB，故電離平衡常數(shù)HA＞HB，故A錯誤；
B、酸性HA＞HB，等PH時，HA的濃度一定小于HB的，由等體積，HA的物質(zhì)的量一定小于HB的物質(zhì)的量，故HB消耗的氫氧化鈉多，故B錯誤；
C、等體積等pH的HA和HB 與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，酸性HA＞HB，濃度HA＜HB，反應(yīng)前溶液中氫離子濃度相等，反應(yīng)中氫離子濃度HB的變化小，故與鋅反應(yīng)，開始時速率相等，之后HB的反應(yīng)速率大，故C正確；
D、對應(yīng)的酸的酸性越弱，水解程度越大，酸性HA＞HB，故水解程度NaA＜NaB，則堿性NaA＜NaB，故D錯誤；
故選C．

點評：本題通過圖示分析，考查了弱電解質(zhì)的電離，稀釋是PH變化越大，酸性越強，本題難度中等．