Question

7．0.4g Na0H溶于水配成100mL溶液．c（OH^-）0.1mol/L，c（H⁺）=1×10^-13mol/L，pH=13，從該溶液中取出10mL，pH=13．

Answer 1

分析 先根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出0.4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，從而可知?dú)溲醺�離子濃度；然后結(jié)合水的離子積計(jì)算出該溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出其pH；溶液具有均一性，則取出的溶液pH不變，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：0.4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{0.4g}{40g/mol}$=0.01mol，該溶液的濃度為：$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，則氫氧根離子濃度為0.1mo/L；
該溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=1×10^-13mol/L，該溶液的pH═-lgc（H⁺）=13；
溶液具有均一性，則從該溶液中取出10mL，取出溶液的pH仍然為13，
故答案為：0.1mol/L；1×10^-13mol/L；13；13．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算、溶液性質(zhì)，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，注意溶液具有均一性的特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．