17．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣B．
快速制備和收集一定量的氨氣C．
分離互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物D．
直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體

分析 A．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵、氫氣；
B．收集氨氣的試管不能密封；
C．冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出；
D．蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)鐵離子水解，生成的鹽酸易揮發(fā)．

解答 解：A．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵、氫氣，氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃肥皂泡可檢驗(yàn)氫氣，故A正確；
B．收集氨氣的試管不能密封，應(yīng)塞一團(tuán)棉花，故B錯(cuò)誤；
C．冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出，圖中冷水方向不合理，故C錯(cuò)誤；
D．蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)鐵離子水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，不能直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、制備實(shí)驗(yàn)、混合物分離提純實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能等，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反應(yīng)，在溫度為T1，T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應(yīng)用．某學(xué)習(xí)小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑[Al（OH）2Cl]，設(shè)計(jì)如下化工流程（提示：鋁灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

請回答下列問題：
（1）酸D的化學(xué)式為HCl；氣體C的電子式．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體A的操作是用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體A，若試紙變藍(lán)，則A為NH3；“水解”溫度保持在90℃左右，寫出水解生成A的化學(xué)方程式：AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑．
（3）“酸溶”溫度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是溫度太低，反應(yīng)慢；溫度太高，鹽酸揮發(fā)快；氧化劑E宜選擇A（填字母）．
A．漂白液         B．稀硝酸          C．酸性高錳酸鉀溶液         D．溴水
（4）“除雜”過程中產(chǎn)生濾渣的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）粗產(chǎn)品略顯淺黃色，可能含有的雜質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．若用“蒸發(fā)”代替“噴霧干燥”，其后果是Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3，幾乎得不到Al（OH）2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則．前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為3d54s1．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C
（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，l mol N2F2含有3molσ鍵．
（4）NF3的鍵角＜NH3的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負(fù)性比H大，NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、CNO-．
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．H2O和CS2分子中的原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（1）上述四種元素電負(fù)性由大到小的順序是：O＞S＞C＞H．
（2）上述四種元素第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是：O、S．
（3）CS2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為：1：1．
（4）用“大于”、“小于”或“等于”回答本問題：
①CS2在其晶體中的配位數(shù)大于H2O在其晶體中的配位數(shù)
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔點(diǎn)小于異硫氰酸（H-N=C=S）的熔點(diǎn)
（5）已知TiCl4熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為136℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，可知TiCl4為分子晶體．
（6）六方氮化硼（BN）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞內(nèi)的四個(gè)原子（如白球所示）所形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
②硼原子的雜化方式為sp3．
③晶胞邊長為a nm則其密度為$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物K的合成路線如下：

其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一元取代物有兩種．
已知：
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH=CHOH→RCH2CHO
②一ONa連在烴基上不會(huì)被氧化
請回答下列問題：
（1）化合物H中官能團(tuán)的名稱醛基，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH═CH2．
（2）上述變化中G→C+F 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；J在-定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）下列有關(guān)說法正確的是a．
a．1mol A 完全燃燒消耗10.5mol O2
b．J與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成相應(yīng)的二鈉鹽
c．D→H 的試劑通常是KMnO4 酸性溶液
d．J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應(yīng)
（4）寫出B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有14種．
I．含有苯環(huán)     II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       III．能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．CuCl 是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑．工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO 和SiO2雜質(zhì)）制備CuCl 的某流程如下

下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O2 將溶液1 中Fe2+氧化為Fe3+，再通過控制pH 轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去
B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
C．SO32-將溶液3 中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl
D．若改變試劑加入順序，將溶液3緩慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，同樣可制取CuCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．中國女科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素獲頒諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．如圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是（　�。�
A．青蒿素分子式為C15H22O5
B．青蒿素含有“-O-O-”鍵具有較強(qiáng)的氧化性
C．青蒿素易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．0.4g Na0H溶于水配成100mL溶液．c（OH-）0.1mol/L，c（H+）=1×10-13mol/L，pH=13，從該溶液中取出10mL，pH=13．

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同步練習(xí)冊答案