2．元素A的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為A2O5，它形成的氣態(tài)氫化物的密度為0.759g．L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出該元素的符號(hào)
（2）畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出該元素在元素周期表中的位置．

分析 最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為A2O5，則A的最高正價(jià)為+5價(jià)，氫化物為AH3，氣態(tài)氫化物的密度為0.759g．L-1，M=0.759g/L×22.4L/mol=17g/mol，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為17-3=14，又元素A的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則質(zhì)子數(shù)為7，即A為N元素，以此來(lái)解答．

解答 解：最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為A2O5，則A的最高正價(jià)為+5價(jià)，氫化物為AH3，氣態(tài)氫化物的密度為0.759g．L-1，M=0.759g/L×22.4L/mol=17g/mol，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為17-3=14，又元素A的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則質(zhì)子數(shù)為7，
（1）由上述分析可知，質(zhì)子數(shù)為7的元素為N，答：該元素的符合為N；
（2）N元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，答：N元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）N位于第二周期ⅤA族，答：該元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算及元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握M=ρVm、電子排布與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．H2O和CS2分子中的原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（1）上述四種元素電負(fù)性由大到小的順序是：O＞S＞C＞H．
（2）上述四種元素第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是：O、S．
（3）CS2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為：1：1．
（4）用“大于”、“小于”或“等于”回答本問(wèn)題：
①CS2在其晶體中的配位數(shù)大于H2O在其晶體中的配位數(shù)
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔點(diǎn)小于異硫氰酸（H-N=C=S）的熔點(diǎn)
（5）已知TiCl4熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為136℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，可知TiCl4為分子晶體．
（6）六方氮化硼（BN）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞內(nèi)的四個(gè)原子（如白球所示）所形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
②硼原子的雜化方式為sp3．
③晶胞邊長(zhǎng)為a nm則其密度為$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．廢舊電池必須集中回收處理的首要原因是（　�。�
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖為周期表中短周期的一部分，若Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
X
YZ
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
B．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)
C．非金屬性：X＞Y＞Z
D．原子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分子中的所有原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．HClB．BF3C．NCl3D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．0.4g Na0H溶于水配成100mL溶液．c（OH-）0.1mol/L，c（H+）=1×10-13mol/L，pH=13，從該溶液中取出10mL，pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．汽車尾氣作為空氣污染的主要來(lái)源之一，其中含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、NOx、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒等．對(duì)汽車尾氣的治理使環(huán)境工作者面臨了巨大的挑戰(zhàn)．試回答下列問(wèn)題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
則由CH4將NO2完成還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1；
（2）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數(shù)Ka=9.7×10-4mol•L-1，
NO2-的水解常數(shù)為Kh=8.0×10-10mol•L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)=Ka×Kh（用含Ka、Kh的代數(shù)式表示），此時(shí)溶液的溫度＞25℃（“＞”、“＜”、“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8KJ•mol-1．不同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示：圖中T1、T2、T3的高低順序是T1＜T2＜T3，理由是該反應(yīng)為放熱，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低．


（4）化工上還可以利用CH3OH生成CH3OCH3．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OHCH3OCH3H2O
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ2070.200.0900.090
該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正方向進(jìn)行（填“正”、“逆”）．
（5）CH3OH燃料電池在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．已知電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，電池工作時(shí)的示意圖如圖2所示：質(zhì)子穿過(guò)交換膜移向N電極區(qū)（填“M”、“N”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．同溫時(shí)，pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是（　　）
A．鹽酸＞醋酸B．醋酸＞鹽酸C．鹽酸=醋D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gSO2的體積約為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA個(gè)K+

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