A. | 濃硫酸有強(qiáng)氧化性而稀硫酸無(wú)氧無(wú)性 | |
B. | 98%的硫酸(密度1.84g/cm3)與18.4mol/L的硫酸的濃度不同 | |
C. | 濃硫酸可以使膽礬晶體變白 | |
D. | 濃硫酸與銅反應(yīng)中,被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2 |
分析 A.稀硫酸的氧化性與氫離子有關(guān);
B.根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算;
C.濃硫酸具有吸水性;
D.濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,結(jié)合方程式判斷.
解答 解:A.稀硫酸中H為+1價(jià),可與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣,具有氧化性,氧化性與氫離子有關(guān),故A錯(cuò)誤;
B.c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84g/L×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.濃硫酸具有吸水性,可以使膽礬晶體變白,故C正確;
D.方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,由方程式可知被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1,濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查濃硫酸的性質(zhì),為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),注意濃硫酸的特性,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 | |
A | 常溫下白磷可自燃,而氮?dú)庖诜烹姉l件下才與氧氣反應(yīng) | 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比磷穩(wěn)定 |
B | CO2的水溶液可導(dǎo)電 | CO2是電解質(zhì) |
C | SO2通入到氯化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀 | 沉淀為亞硫酸鋇 |
D | 向某無(wú)色溶液中滴入少量NaOH溶液,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn),試紙不變藍(lán)色 | 無(wú)色溶液中不含NH4+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸 | B. | 濃磷酸 | ||
C. | 濃硝酸 | D. | 濃的氫氧化鈉溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CuO | B. | FeO | C. | C | D. | CaCO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加熱 | B. | 不能稀硫酸而用濃硫酸 | ||
C. | 往溶液中加入少量CuSO4固體 | D. | 不能鐵片而用鐵粉 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Fe(NO3)3溶液 | B. | MgC12溶液 | C. | BaC12溶液 | D. | FeC13溶液 |
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