Question

8．1.00L 1.00mol•L^-1 H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol．

Answer 1

分析 n（H₂SO₄）=1.00L×1.00mol•L^-1=1mol，n（NaOH）=2.00L×1.00mol•L^-1=2mol，則生成2molH₂O（l）放出114.6kJ的熱量，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書寫熱化學方程式，以此來解答．

解答 解：n（H₂SO₄）=1.00L×1.00mol•L^-1=1mol，n（NaOH）=2.00L×1.00mol•L^-1=2mol，則生成2molH₂O（l）放出114.6kJ的熱量，可知該反應的熱化學方程式為H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol，
故答案為：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握反應中能量變化、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．