17．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速度加大的是（　�。�
A．加熱B．不能稀硫酸而用濃硫酸
C．往溶液中加入少量CuSO4固體D．不能鐵片而用鐵粉

分析 增大濃度、升高溫度、形成原電池、增大接觸面積等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：A．加熱時，反應(yīng)速率加快，故A不選；
B．不用稀硫酸，改用濃硫酸，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B選；
C．滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故C不選；
D．鐵片改用鐵粉，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意濃硫酸的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）?4C（g）達(dá)平衡的是（　　）
A．單位時間內(nèi)消耗amolB，同時生成3amolA
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗3amolA，同時生成4amolC
D．3v（A）=v（B）=4v（C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列對硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來干燥氫氣
B．濃硫酸可用鐵鋁容器存放是因?yàn)槌叵聺饬蛩岵慌c這兩種金屬反應(yīng)
C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D．實(shí)驗(yàn)室中利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性來制備HCl等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．濃硫酸有強(qiáng)氧化性而稀硫酸無氧無性
B．98%的硫酸（密度1.84g/cm3）與18.4mol/L的硫酸的濃度不同
C．濃硫酸可以使膽礬晶體變白
D．濃硫酸與銅反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．除去NaCl固體中的NH4Cl雜質(zhì)的最佳方法是（　�。�
A．結(jié)晶法B．加入燒堿溶液C．加熱法D．加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向H2S溶液中加入下列物質(zhì)：①SO2，②Cl2，③O2，④CuSO4，一定能使溶液酸性增強(qiáng)的是（　�。�
A．①③B．①②④C．②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知500mL 0.2mol/L的硫酸與含11.2g氫氧化鉀的稀溶液反應(yīng)，放出熱量11.46kJ，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+KOH（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知銥的一種原子是${\;}_{77}^{191}$Ir，則191表示為（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù)D．核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．生成物全部化學(xué)鍵形成所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固體，CO32-的水解程度變小
C．在FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3體系中加入KI固體，平衡不移動
D．對一個可逆反應(yīng)來說，吸熱反應(yīng)一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案