7．下列物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
D．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O3

分析 A．氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物；
B．堿是電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物；
C．由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽，銨鹽是含有銨根離子的鹽．
D．堿性氧化物能夠與酸反應(yīng)只生成鹽和水．

解答 解：A．CO2、NO、SO2、H2O都是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A正確；
B．Na2CO3是由金屬離子鈉離子和碳酸根離子組成的，所以碳酸鈉屬于鹽，故B錯誤；
C．NH3•H2O部分電離出銨根離子和氫氧根離子，不屬于銨鹽，故C錯誤；
D．Mn2O7和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫元素符號：A為C，B為O．
（2）寫出元素C在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（3）D的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是H2SO4．
（4）E屬離子（“離子”或“共價”）化合物．E中含化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵．
（5）寫出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（6）C與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.5×10-7．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.1×10-17）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中最多存在4種離子
B．該溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成
C．該溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol•L-1
D．該溶液中不能確定是否存在CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2
C．CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2D．Fe+2FeCl3═3FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　　）
選項試劑試紙/試液現(xiàn)象結(jié)論
A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體
B濃鹽酸、濃硫酸紫色石蕊試紙變紅HCl為酸性氣體
C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2具有氧化性
D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取3.2gNaCl固體
B．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
C．固體稱量時，天平游碼讀數(shù)0.15g
D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是七個基本物理量之一
B．硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示． 已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差l．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W處于同一周期
B．X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增
C．X、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物
D．簡單離子半徑是Z大于W

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