Question

1．從鋁土礦提取鋁的流程如圖：

（1）在上述①～④步反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是④ （填序號(hào)，下同），屬于分解反應(yīng)的是③．
（2）請(qǐng)寫出提純氧化鋁的步驟①②③（用序號(hào)作答）
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第①步Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．第④步2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液用于分離Al₂O₃和其它氧化物，Al₂O₃溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO₂溶液，向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂，向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂的化學(xué)方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，生成Al（OH）₃，灼燒Al（OH）₃得Al₂O₃，電解熔融Al₂O₃得到Al，以此解答該題．

解答 解：（1）反應(yīng)中只有④由Al₂O₃生成Al，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其它反應(yīng)不是，氫氧化鋁生成氧化鋁的反應(yīng)為分解反應(yīng)，
故答案為：④；③；
（2）鋁土礦中含有氧化鋁，還含有氧化鐵等雜質(zhì)，①加入氫氧化鈉溶液得到NaAlO₂溶液，②向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂，得到氫氧化鋁，③分解氫氧化鋁得到純凈的氧化鋁，則①②③目的為提純氧化鋁，故答案為：①②③；
（3）①為氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，第④步為氧化鋁的電解，方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離流程及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及分離方法的考查，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性即可提純分離物質(zhì)，題目難度不大．