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10．下列圖示實驗合理的是（　�。�
A．圖1吸收多余的NH3
B．圖2為比較NaHCO3、Na2CO3相對熱穩(wěn)定性
C．圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液
D．圖4為制備并收集少量NO2氣體

分析 A．氨氣極易溶于水，不溶于四氯化碳；
B．碳酸鈉應該放入直接加熱的大試管中；
C．配制溶液時，稀釋濃硫酸應該在燒杯中進行；
D．二氧化氮與水反應生成NO和硝酸，無法獲得二氧化氮．

解答 解：A．氨氣不溶于四氯化碳，該裝置能夠防倒吸，可用于吸收氨氣，故A正確；
B．大試管中溫度較高，NaHCO3不穩(wěn)定，應該將NaHCO3放入小試管，Na2CO3放入大試管，圖示裝置中藥品防止錯誤，故B錯誤；
C．稀釋濃硫酸應該用硝酸鋇，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故C錯誤；
D．銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與水發(fā)生反應，不能用排水法收集，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及氣體收集、溶液配制、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質比較等知識，明確常見氣體的性質及收集方法為解答關鍵，注意掌握化學實驗基本操作方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列食品添加劑與類別對應正確的一組是（　�。�
A．著色劑--胡蘿卜素、苯甲酸鈉
B．調味劑--亞硝酸鈉、味精
C．防腐劑--氯化鈉、檸檬黃
D．營養(yǎng)強化劑-醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．從鋁土礦提取鋁的流程如圖：

（1）在上述①～④步反應中，屬于氧化還原反應的是④ （填序號，下同），屬于分解反應的是③．
（2）請寫出提純氧化鋁的步驟①②③（用序號作答）
（3）寫出下列反應的化學方程式：
第①步Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．第④步2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理．一種制備方法為：
1H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4→1Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
（1）配平上述反應方程式1；2；1；1；2；2；2．
（2）上述反應物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是Na＞S＞Cl，
（3）二氧化氯具有強氧化性，能漂白有色物質，其漂白原理與HClO相同．（寫一種化學式）
Ⅱ．把1mol Na和1mol Mg分別投入到過量的等量鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為ma=mb．
Ⅲ.1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1． 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式解釋）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．“材料”的發(fā)現和使用往往會極大地推動生產、生活的發(fā)展，一些材料的出現甚至具有里程碑式劃時代的意義．請回答下列問題：
Ⅰ、（1）石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成CaO•3MgO•4SiO2
（2）高分子材料可以分成無機高分子材料和有機高分子材料．
[Al Fe （OH）nCl6-n]m屬于無機高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為+3
Ⅱ、高純二氧化硅可用來制造光纖．某稻殼灰的成分為：此空多余
組 分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
質量分數59.2038.800.250.500.640.16
通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．

請回答下列問題：
（1）根據氧化物的性質進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有3類．
（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
（3）濾渣A的成分有C和Fe2O3（填化學式）
（4）步驟②洗滌沉淀的方法是：向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復2-3次
（5）步驟③反應的化學方程式為：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、坩堝和泥三角．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用觀察法配平下列化學方程式，標出電子轉移的方向及數目，并按要求填空．
1I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
該反應中，還原劑是I2，還原產物是HCl，根據該反應可知Cl2的氧化性大于HIO3，I2還原性大于HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知化學反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K．
溫度K
973K1.47
1173K2.15
（1）通過表格中的數值可以推斷：該反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）該反應平衡常數的表達式為K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.50mol A和0.25mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.4mol•L-1，放出熱量Q1 kJ．
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填字母編號）
a．v（C）=2v（B）                
b．單位時間內生成2mol A的同時消耗1molB
c．容器內壓強保持不變            
d．容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.50mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代數式表示）．
（3）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是放（填“放”或“吸”）熱反應；
（4）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=320L•mol-1．
若反應溫度升高，A的轉化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）某溫度下，A的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”． ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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