10．在Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
B．反應(yīng)中銅元素被氧化
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．每生成1mol Cu，轉(zhuǎn)移2mol電子

分析 Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑反應(yīng)中，Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，以此來解答．

解答 解：A．因Cu2S中Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故A正確；
B．Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，則銅元素被還原，故B錯(cuò)誤；
C．Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cu為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　　）
A．在空氣中，金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，鋅被氧化
C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
D．濃HNO3比稀HNO3更易氧化金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．NO可用于某些疾病的治療
D．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO↑+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖：

下列說法不正確的是（　�。�
A．化合物3的分子式為C9H8O5
B．將等物質(zhì)的量的化合物1、2、3、4分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：3：2：1
C．愈創(chuàng)木酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2
D．化合物2可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為探究無(wú)機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）X的化學(xué)式是Mg2SiO4．
（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論完全正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論
A向一未知溶液的樣品中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成大量白色沉淀該溶液中一定含有SO42-
B向2.0mL濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp：AgCl＞AgI
C取少量蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱后再加入少量新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱3～5分鐘，無(wú)磚紅色沉淀生成蔗糖沒有水解
D向兩支裝有2mL 0.1mol•L-1草酸溶液的試管中，分別滴入4mL 0.01mol•L-1的高錳酸鉀溶液、4mL 0.02mol•L-1的高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)加4mL 0.02mol•L-1的高錳酸鉀溶液的試管先褪色濃度越大，反應(yīng)速率越快
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的足（　�。�
A．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的
B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D．吸熱反應(yīng)可能屬于自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：
（1）某處碳循環(huán)如圖l所示，CaCO3 轉(zhuǎn)化為HCO3-的離子方程式為CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-．

（2）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，無(wú)機(jī)碳在溶液中以4 種形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①CO2（g）+H2O?H2CO3   K=10-2.8
②H2CO3?H++HCO3- K1=10-3.5，
③HCO3-?H++CO32- k2=10-10.3，
若溶液中．c（CO2）=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則溶液pH=5.65．
（3）某化學(xué)小組為了測(cè)量湖水中無(wú)機(jī)碳的含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．將吸收液用01.0mol/L鹽酸滴定，生成的V（CO2）隨V（鹽酸） 變化關(guān)系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小機(jī)碳的濃度為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+），湖水中無(wú)機(jī)碳的濃度為0.01mol/L．
（4）研究人員設(shè)設(shè)計(jì)出一種新型太陽(yáng)能電池，能直接把一氧化碳和水轉(zhuǎn)化成CO、H2和02，原理如圖3所示，該裝置中能量的轉(zhuǎn)化方式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，催化劑b表面的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），2H++CO2+2e-=CO+H2O．
（5）利用（4）中產(chǎn)生的CO和H2，通過反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）制備甲醇，若起始時(shí)在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡時(shí)a（CO）隨T、P的變化關(guān)系如圖4所示．
①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②該反應(yīng)在195℃P2條件下達(dá)到平衡后，c（H2）=0.2mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25L2/mol2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc．
a．容器中壓強(qiáng)不變             b．混合氣體中c（CO）不變   
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為700℃．
（5）830℃時(shí)，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平街時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；保持溫度不變．在平衡體系中再充入1molH2和1molCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

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