【題目】已知：時(shí)

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

下列說法正確的是 ( )

A. 醋酸稀釋過程中，逐漸減小

B. 溶液中：

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生

D. 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)

【答案】D

【解析】

根據(jù)稀釋過程中電離平衡的移動(dòng)方向、HCO3-在溶液中電離與水解的主次關(guān)系、弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱及對(duì)應(yīng)鹽的堿性強(qiáng)弱等分析解答。

A項(xiàng)：醋酸稀釋過程中，醋酸電離平衡右移，逐漸增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：HCO3-電離常數(shù)為5.6×10－11，HCO3-水解常數(shù)為10－14/(4.4×10－7)=2.3×10－8，故溶液中，HCO3-以水解為主，c(H2CO3)>c(CO32-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：表中電離常數(shù)說明，酸性>>>HCO3-，據(jù)較強(qiáng)酸生成較弱酸的規(guī)律，醋酸與反應(yīng)可產(chǎn)生，HCN與反應(yīng)只可生成NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：由酸性強(qiáng)弱得，對(duì)應(yīng)鹽的堿性強(qiáng)弱CH3COO-<HCO3-<CN-<CO32-，當(dāng)溶液物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，有，D項(xiàng)正確。

本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

①稱取ag樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液；

③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/span>

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有燒杯、量筒和________(填字母)。

（2）步驟②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。

（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2＋有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式：

___Fe2＋＋___ClO2＋______=___Fe3＋＋___Cl—＋___H2O，從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，氧化等量的Fe2＋消耗ClO2與Cl2的物質(zhì)的量之比為________。

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到________（填儀器名稱）中加熱，并在干燥器中冷卻到室溫，稱量其質(zhì)量。

（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(列出算式，不需化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.海帶灰浸泡濾液中加入稀硫酸后再加入雙氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O

C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)的離子方程式為：4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（ ）

A.1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)為NA

C.7.8gNa2O2晶體中所含離子總數(shù)為0.4NA

D.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制240mL1.0mol/L稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒

（1）需量取濃硫酸的體積為___mL；

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要的儀器有___；

（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是___（填序號(hào)）

①容量瓶使用時(shí)未干燥

②定容后經(jīng)振蕩，搖勻，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

③移液后未洗滌燒杯和玻璃棒

④定容時(shí)仰視刻度線觀察液面

⑤量取濃H2SO4后，用蒸餾水洗滌量筒內(nèi)壁，并將洗滌液注入燒杯中，一并移液

Ⅱ.請(qǐng)計(jì)算28gKOH固體必須溶解在___g水中，才使200個(gè)水分子中有1個(gè)K+；所得溶液的密度為g/cm3，則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為___（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)電性好的優(yōu)良工業(yè)材料�，F(xiàn)通過反應(yīng)：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO來制取，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是

A.Al2O3中Al元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化B.N2是氧化劑

C.CO作還原劑D.反應(yīng)物C發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家研發(fā)了可充電“全氫電池”,其工作原理如圖所示，

(1)吸附層a中發(fā)生反應(yīng)的方程式是____________________________

(2)電池的總反應(yīng)方程式是____________________________

(3)請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出的移動(dòng)方向 _______________________。

(4)下列說法正確的是_____________________________(選序號(hào))。

a.可循環(huán)利用,基本不需要補(bǔ)充

b.的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

c“全氫電池”工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

d.該電池充電時(shí),吸附層b接電源正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列元素形成的單質(zhì)，不能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：

單質(zhì)氧化物酸（或堿）鹽

A. CB. SC. NaD. Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：

陽離子

Na＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問題：

（1）C的化學(xué)式為___。

（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為___，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化學(xué)式為___，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。

③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL，則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。

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