【題目】已知:時(shí)
化學(xué)式 | |||
電離平衡常數(shù) |
下列說法正確的是 ( )
A. 醋酸稀釋過程中,逐漸減小
B. 溶液中:
C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生
D. 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)
【答案】D
【解析】
根據(jù)稀釋過程中電離平衡的移動(dòng)方向、HCO3-在溶液中電離與水解的主次關(guān)系、弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱及對(duì)應(yīng)鹽的堿性強(qiáng)弱等分析解答。
A項(xiàng):醋酸稀釋過程中,醋酸電離平衡右移,逐漸增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B項(xiàng):HCO3-電離常數(shù)為5.6×10-11,HCO3-水解常數(shù)為10-14/(4.4×10-7)=2.3×10-8,故溶液中,HCO3-以水解為主,c(H2CO3)>c(CO32-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng):表中電離常數(shù)說明,酸性>>>HCO3-,據(jù)較強(qiáng)酸生成較弱酸的規(guī)律,醋酸與反應(yīng)可產(chǎn)生,HCN與反應(yīng)只可生成NaHCO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng):由酸性強(qiáng)弱得,對(duì)應(yīng)鹽的堿性強(qiáng)弱CH3COO-<HCO3-<CN-<CO32-,當(dāng)溶液物質(zhì)的量濃度相同時(shí),有,D項(xiàng)正確。
本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:
①稱取ag樣品,置于燒杯中;
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液;
③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;
④加入過量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?/span>
⑤過濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦……
請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:
(1)上圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有燒杯、量筒和________(填字母)。
(2)步驟②中:配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL,量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。
(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式:
___Fe2++___ClO2+______=___Fe3++___Cl—+___H2O,從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí),氧化等量的Fe2+消耗ClO2與Cl2的物質(zhì)的量之比為________。
(4)第⑥步的操作中,將沉淀物轉(zhuǎn)移到________(填儀器名稱)中加熱,并在干燥器中冷卻到室溫,稱量其質(zhì)量。
(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻,則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不影響”);若容器質(zhì)量是W1g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(列出算式,不需化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.海帶灰浸泡濾液中加入稀硫酸后再加入雙氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O
C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),反應(yīng)的離子方程式為:4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,下列說法正確的是( )
A.1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)為NA
C.7.8gNa2O2晶體中所含離子總數(shù)為0.4NA
D.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制240mL1.0mol/L稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒
(1)需量取濃硫酸的體積為___mL;
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要的儀器有___;
(3)配制過程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是___(填序號(hào))
①容量瓶使用時(shí)未干燥
②定容后經(jīng)振蕩,搖勻,靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
③移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容時(shí)仰視刻度線觀察液面
⑤量取濃H2SO4后,用蒸餾水洗滌量筒內(nèi)壁,并將洗滌液注入燒杯中,一并移液
Ⅱ.請(qǐng)計(jì)算28gKOH固體必須溶解在___g水中,才使200個(gè)水分子中有1個(gè)K+;所得溶液的密度為g/cm3,則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為___(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)電性好的優(yōu)良工業(yè)材料,F(xiàn)通過反應(yīng):Al2O3+3C+N22AlN+3CO來制取,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是
A.Al2O3中Al元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化B.N2是氧化劑
C.CO作還原劑D.反應(yīng)物C發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家研發(fā)了可充電“全氫電池”,其工作原理如圖所示,
(1)吸附層a中發(fā)生反應(yīng)的方程式是____________________________
(2)電池的總反應(yīng)方程式是____________________________
(3)請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出的移動(dòng)方向 _______________________。
(4)下列說法正確的是_____________________________(選序號(hào))。
a.可循環(huán)利用,基本不需要補(bǔ)充
b.的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)
c“全氫電池”工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
d.該電池充電時(shí),吸附層b接電源正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由下列元素形成的單質(zhì),不能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系的是:
單質(zhì)氧化物酸(或堿)鹽
A. CB. SC. NaD. Al
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中A、B屬于鹽,C屬于堿,它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:
陽離子 | Na+ H+ Ba2+ |
陰離子 | OH- CO32- SO42- |
請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問題:
(1)C的化學(xué)式為___。
(2)A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X,則X的化學(xué)式為___,該反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸。
①B的化學(xué)式為___,鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。
②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。
③D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL,則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。
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