【題目】氮化鋁(AlN)是一種耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)電性好的優(yōu)良工業(yè)材料。現(xiàn)通過反應(yīng):Al2O33CN22AlN3CO來制取,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是

A.Al2O3Al元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化B.N2是氧化劑

C.CO作還原劑D.反應(yīng)物C發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】AB

【解析】

Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO,反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià),氮元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-3價(jià),結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

A、反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià),氮元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-3價(jià),Al2O3Al元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,故A正確;

B、因氮元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià),被還原,N2是氧化劑,故B正確;

C、反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià),CO作氧化產(chǎn)物,故C錯誤;

D、反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià),反應(yīng)物C發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯誤;

故選AB

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。

(1)將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物質(zhì)是________(填寫化學(xué)式)。

(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實(shí)驗(yàn):

步驟1:將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍,測得稀釋后溶液的pH=12;

步驟2:將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中;

步驟3:用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、74。(溶液體積變化忽略不計(jì))

步驟4:在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下:

燒杯

溶液的pH

現(xiàn)象

a

10

10 min后,紅紙基本不褪色;4 h后紅紙褪色

b

7

10 min后,紅紙顏色變淺;4 h后紅紙褪色

c

4

10 min后,紅紙顏色變得更淺;4 h后紅紙褪色

已知,溶液中Cl2、HClOClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH4~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色________。

②結(jié)合圖像進(jìn)行分析,b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。

(4)由于氯氣會與自來水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì),人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑,如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。

①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為________。

②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng),同時(shí)有Cl2生成,產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3,每生成0.5 mol ClO2,轉(zhuǎn)移________mol e-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知SiO2、SO2CO2都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;MgNa的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。

Ⅰ.用上圖所示裝置進(jìn)行MgSO2的實(shí)驗(yàn),其中A是制備SO2的發(fā)生裝置。用80%H2SO4溶液與Na2SO3固體制取SO2 。

1 寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。裝置CNaOH溶液的作用是___。

2)你認(rèn)為該裝置不足之處是什么?__________________________只要答出兩點(diǎn)即可)。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究,它們以課本為基礎(chǔ),查閱資料得到以下可供參考的信息:①工業(yè)上在高溫時(shí)用C還原SiO2可制得Si 、Mg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiO2反應(yīng) ③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4SiSiO2均不與稀H2SO4反應(yīng) SiH4在空氣中自燃他們在研究報(bào)告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng);再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物;然后過濾、洗滌、干燥;最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”。

3 該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)方程式是______________________________________。

4)你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NP、S、ClNi等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請回答下列問題:

1)基態(tài)N的原子核外___種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子,基態(tài) P原子核外電子排布式為_____P、SCl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>___。

2PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__,該分子構(gòu)型為____。

3PCl3 是一種無色的液體,遇水容易水解生成兩種酸,則方程式__。

4)已知MgONiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同, 其中Mg2+Ni2+的離子半徑分別為66 pm69pm。則熔點(diǎn):MgO___NiO(、”),理由是__

(5)金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=___a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___(請用ra表示不要求計(jì)算結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:時(shí)

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

下列說法正確的是 ( )

A. 醋酸稀釋過程中,逐漸減小

B. 溶液中:

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生

D. 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報(bào)道后,鉻污染再次引起人們的關(guān)注。利用化學(xué)原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進(jìn)行有效處理。

Ⅰ.含鉻廢水的處理:某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O,某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到金屬鉻,設(shè)計(jì)了如下的工藝流程。

1)請寫出通入SO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng):______________________________________。

2)寫出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

Ⅱ.鉻渣的處理

鉻渣燒結(jié)煉鐵法:鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂,此外還含有15%左右的氧化鐵,這些都是煉鐵所需的成分。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合,經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉,六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻或金屬鉻,金屬鉻熔入鐵水,而其他成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用,是鉻渣治理的良好方法之一。

堿性溶液還原法:直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)鉻的還原反應(yīng),形成Cr(OH)3沉淀后,過濾回收鉻污泥。

3)鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是____________。(寫兩點(diǎn))

4)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng):_______________

Cr2O72-S2H2O===Cr(OH)3S2O32-OH

5)用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則這種混合物可能是________(填序號)

FeO、Fe2O3 、FeO、Fe3O4  ③Fe2O3、Fe3O4

在這些混合物中,各成分的物質(zhì)的量之比是________。

Ⅲ.電解法處理

工業(yè)上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水,采用以下處理方法。①往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽(12 g·L1),攪拌均勻;②用Fe為電極進(jìn)行電解;③鼓入空氣,經(jīng)過一段時(shí)間后,使廢水中的含鉻(有毒)量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)。其原理是:①將Cr2O離子還原為可溶性三價(jià)鉻離子;②要在電解除鉻過程中,使溶液的pH不斷升高,使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性,再把三價(jià)鉻離子變?yōu)椴蝗苄詺溲趸锍ァ?/span>

6)加入食鹽的目的是______________________________________________________;電解時(shí)陽極反應(yīng)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究金屬鈉與水或鹽酸的反應(yīng)記錄如下。

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

0.23g鈉與20mL蒸餾水

鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發(fā)出嘶嘶響聲,20s后鈉塊消失

II

0.23g納與20ml鹽酸

鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發(fā)出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失

(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)的共同特征是__________(寫出兩點(diǎn))。

(2)研究實(shí)驗(yàn)I

①實(shí)驗(yàn)前水中______________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號)

a.生成的氫氧化鈉屬于堿

b.氫氧化鈉在水中能電離出

c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生的

d.鈉與反應(yīng),促進(jìn)水的電離,導(dǎo)致

(3)研究實(shí)驗(yàn)II

①實(shí)驗(yàn)前溶液pH=_____________

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液,現(xiàn)用此鹽酸與19.5g 鋅粒反應(yīng)制取氫氣。試計(jì)算:(寫出計(jì)算過程)

1)此鹽酸的物質(zhì)的量濃度________________

2)若要使鋅完全反應(yīng),則所需鹽酸的最小體積______________

3)當(dāng)鋅粒完全反應(yīng)時(shí),制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)膠體的說法中正確的是(

A.夏日的傍晚常?吹饺f丈霞光穿云而過,美不勝收,這與膠體性質(zhì)有關(guān)

B.濁液、膠體和溶液的最根本的區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.采用過濾法,可將膠體中的雜質(zhì)除去

D.向三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液可制得膠體

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同步練習(xí)冊答案