Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8
• B． 碳酸鈉溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• C． 濃度均為0.1mo1•L^-l的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H⁺）前者和后者相同
• D． 等濃度的CH₃COOH與KOH以任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．酸溶液稀釋后不可能為變成堿溶液，溶液的pH只能接近7；
B．關鍵碳酸鈉溶液中的電荷守恒分析；
C．氨水為堿性溶液，溶液中氫氧根離子抑制了水的電離；銨根離子促進了水的電離；
D．根據混合液中的電荷守恒分析．

解答 解：A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液仍然為酸性溶液，溶液的pH只能無限接近7，不可能大于7，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．濃度均為0.1mo1•L^-l的氨水和氯化銨溶液，氨水中氫氧根離子抑制了水的電離，而氯化銨溶液中的銨根離子促進了水的電離，則水電離出的c（H⁺）前者遠遠小于后者，故C錯誤；
D．等濃度的CH₃COOH與KOH以任意比混合，溶液中一定滿足電荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、鹽的水解原理的含義為解答關鍵，注意熟練掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解在判斷離子濃度大小中的應用方法．