Question

在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA（g）+mB （g）⇌pC（g）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)．已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．下列分析結(jié)論中正確的是（　　）

①升溫，的值變��；

②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小；

③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；

④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；

⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；

⑥若A的反應(yīng)速率為v（A），則v（B）=[v（A）]．

A．

①②

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

③④⑥

Answer 1

考點：

化學(xué)平衡的影響因素．
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動； ②降溫時平衡逆向移動，結(jié)合M=分析； ③加入B，平衡正向移動，促進A的轉(zhuǎn)化； ④加入催化劑，平衡不移動； ⑤于增大壓強，平衡正向進行，新平衡狀態(tài)下AB物質(zhì)的量增大； ⑥速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比；
解答：	解：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動，B增多，C減小，所以c（B）/c（C）的比值增大，故①錯誤； ②降溫時平衡正向移動，由M=可知，氣體質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量變大，故②錯誤； ③加入B，平衡正向移動，促進A的轉(zhuǎn)化，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故③正確； ④加入催化劑，平衡不移動，氣體總的物質(zhì)的量不變，故④正確； ⑤增大壓強，平衡正向進行，但A、B的濃度比原狀態(tài)大，故⑤正確； ⑥若A的反應(yīng)速率為v（A），則v（B）=[v（A）]，故⑥錯誤； 故選C．
點評：	本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握反應(yīng)的特點及平衡移動的常見影響因素為解答的關(guān)鍵，⑤為解答的難點和易錯點，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．