6．有兩份等質(zhì)量NaHCO3固體，將第一份充分加熱，第二份不變，然后分別與足量鹽酸反應(yīng)，則下列敘述正確的是（　　）
A．消耗鹽酸一樣多B．放出CO2一樣多
C．消耗鹽酸前者多D．放出的CO2，第一份為第二份的一半

分析 發(fā)生如下反應(yīng)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，設(shè)碳酸氫鈉為2mol，第一份加熱生成二氧化碳的物質(zhì)的量：1mol的二氧化碳，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的量為1mol，消耗鹽酸為2mol；而第二份，生成二氧化碳為2mol，消耗鹽酸為2mol，由此分析解答．

解答 解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，設(shè)碳酸氫鈉為2mol，第一份加熱生成二氧化碳的物質(zhì)的量：1mol的二氧化碳，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的量為1mol，消耗鹽酸為2mol；而第二份，生成二氧化碳為2mol，消耗鹽酸為2mol，所以消耗鹽酸一樣多，放出二氧化碳分別是1mol和2mol，
故選AD．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，設(shè)固體的量為特殊的值進行計算，則簡單方便，與鹽酸的反應(yīng)情況，側(cè)重考查學(xué)生的分析理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．1.5g-CH3中含有的電子數(shù)為6.02×1023
B．標(biāo)準狀況下.22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023
C．工業(yè)上用電解法精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移1mo1電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023
D．VL amo1•L-1氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以下各小題均為常溫下的溶液：
（1）某溶液中由水電離的c（H+）=10-10 mol/L，則該溶液的pH為4或10．
（2）某溶液的pH為4，則該溶液中由水電離的c（H+）為10-10mol/L或10-4mol/L．
（3）KHSO4溶液顯酸性．KHCO3溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．將上述兩種溶液混合，離子方程式是HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．1971年，中國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)、分離、提純了用于治療瘧疾的“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬人的生命．屠呦呦起了重要的作用，因而與另兩位外國科學(xué)家獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素可以起取代反應(yīng)B．青蒿素中的氧均為-2價
C．青蒿素可以和NaOH溶液反應(yīng)D．青蒿素的分子式為C15H22O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10mL時，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D．V（NaOH）＞10mL時，c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)最新報道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用．下列說法正確的是（　�。�
A．10B的質(zhì)子數(shù)是10B．10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)不同
C．10B20是一種新合成的化合物D．10B20具有較強的化學(xué)活性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在做氫氧化鈉的性質(zhì)實驗時，甲同學(xué)將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感．他馬上得出結(jié)論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出大量的熱．但是乙同學(xué)提出異議：熱量不一定是由氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出的．
（1）乙同學(xué)提出異議的理由是氫氧化鈉溶于水也會放熱；．
（2）針對乙同學(xué)提出的異議，甲、乙同學(xué)對上述實驗進行了探究．
【提出問題】氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)是否會放出熱量？
【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出熱量．
【實驗方案】可能用到的實驗儀器與藥品：氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸餾水、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管．
實驗過程（請完成下表）：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
步驟①取適量NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水，攪拌，插入一支溫度計
測量溶液溫度，		溶液溫度比室
溫明顯升高		氫氧化鈉
固體溶于
水放熱
步驟②步驟①所得的溶
液冷卻到室溫，用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟①所得的溶液中		溶液溫度比室
溫明顯升高		氫氧化鈉與稀鹽
酸反應(yīng)會放出熱量
（3）丙同學(xué)取步驟②反應(yīng)后所得的溶液，繼續(xù)進行探究．他向溶液中滴入無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)無色酚酞溶液不變色．因此他得出此溶液呈中性的結(jié)論．你認為他的結(jié)論是否正確？否（填“是”或“否”）．理由是若溶液呈酸性，酚酞溶液也不變色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某無機鹽Y，由三種元素組成，受熱可分解．稱取4.84g的 Y，完全分解可得1.6g紅棕色粉末Z；同時產(chǎn)生兩種氣體，其中一種成分為O2，O2體積為336mL（已折算成標(biāo)準狀況）．若將此混合氣體通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能將Z溶解，得到黃色Y溶液，Z通�？捎糜谏a(chǎn)顏料及防銹油漆．
請推測并回答：
（1）Z的化學(xué)式是Fe2O3．
（2）寫出Y受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
（3）若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黃色變成淺綠色，后又變成黃色．寫出最初溶液變成淺綠色所發(fā)生的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）Z可用于汽車安全氣囊中，當(dāng)其中的NaN3高溫分解產(chǎn)生大量N2時，生成的Na可與Z反應(yīng)生成一種單質(zhì)及一種化合物．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6Na $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe+3Na2O．
（5）某同學(xué)為了檢驗Y分解所得氣體中含有O2，用向上排空氣法收集了一試管氣體，插入帶火星木條，結(jié)果木條復(fù)燃．請判斷該同學(xué)的實驗方法是否合理并說明理由不合理，NO2也可能有助燃性，能使木條復(fù)燃，所以無法證明一定含有O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）通常用小蘇打的溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
不能用NaOH溶液的原因是CO2+2OH-=H2O+CO32-（用離子方程式表示），
也不能用NaCO3的原因是H2O+CO32-+CO2=2HCO3-（用離子方程式表示）
（2）Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Fe（OH）2可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備：
①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入鐵粉來防止Fe2+被氧化．
②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2．

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