13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D．稀HNO3和活潑金屬反應時不能得到氫氣

分析 A、氨很容易液化，液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，所以氨常作為制冷劑； 
B、根據(jù)與金屬反應時的劇烈程度來比較氧化性強弱； 
C、根據(jù)氨鹽的不穩(wěn)定性；
D、由于硝酸的氧化性，不能得到H2，主要得到NO；

解答 解：A、因NH3易液化，液氨常用作制冷劑，故A正確；
B、與金屬反應時，稀HNO3被還原為NO，反應緩慢，濃HNO3被還原為NO2，反應劇烈，所以稀HNO3的氧化性弱于濃
HNO3，故B錯誤；
C、氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處，故C正確；
D、由于稀HNO3的強氧化性，與活潑金屬反應時不生成氫氣，一般生成氮的氧化物，還可以生成硝酸銨，故D正確；
故選B．

點評 本題主要考查了氮元素及其化合物的有關基礎知識．注意硝酸與金屬反應不產(chǎn)生氫氣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某原電池的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，該原電池材料及電解質(zhì)溶液可能是（　�。�
ABCD
正極FeFeCCu
負極CuZnFeZn
電解質(zhì)溶液HClCuSO4CuSO4FeSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的電子式正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有下列七種物質(zhì)：A．O2B．冰   C．氯化銨   D．NH3    E．燒堿    F．MgCl2    G．Na2O2   H．Ar
其中，只含有極性鍵的是BD（填序號，下同），含非極性鍵的是：AG，是離子化合物的是CEFG．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為了研究外界條件對過氧化鈉分解速率的影響，某同學做了以下實驗．
編號操 作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生
（1）①中過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是研究溫度對H2O2分解速率的影響．
（3）實驗②的目的是探究溫度和催化劑對反應速率的影響，為達到使用目的，還需進行的后續(xù)操作是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．（所用試劑限本實驗中提供的）．
（4）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：如圖所示．同學們分別從定性和定量角度進行了比較．

①定性分析：如圖甲可通過觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是：控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于苯的敘述正確的是（　　）
A．苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B．從苯的結構簡式 看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C．在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應
D．苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的化學鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．7.8g苯中含有C-C單鍵數(shù)目為0.3NA
B．標準狀況下，2.24L的CHCl3中含有的C-H鍵數(shù)為0.1NA
C．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子數(shù)為0.1 NA
D．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的電子數(shù)目為7 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．四種常見元素的性質(zhì)或結構信息如表．試根據(jù)信息回答有關問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結構
信息		原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）元素A與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）；
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2雜化
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低（填“高”或“低”），其原因是晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成藍色沉淀，后沉淀溶解生成深藍色溶液；請寫出上述過程的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，C晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，C晶體的密度為$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（要求寫表達式，可以不化簡）．晶胞中原子空間利用率為74% （要求寫表達式，可以不化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗現(xiàn)象，是由于發(fā)生加成反應而引起的是（　�。�
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯與溴水混合，反復振蕩后溴水層顏色變淺
C．油脂使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

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