18．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等密切相關，下列敘述正確的是（　�。�
A．明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒
B．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料
C．醫(yī)藥中常用95%酒精來消毒，是因為酒精能夠使病毒的蛋白質發(fā)生變性
D．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關

分析 A．明礬中鋁離子水解生成膠體；
B．光導纖維的成分為二氧化硅；
C．酒精能使蛋白質發(fā)生變性；
D．冰中含氫鍵，相同質量時，冰的體積大．

解答 解：A．明礬中鋁離子水解生成膠體，可凈化水，不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故A錯誤；
B．光導纖維的成分為二氧化硅，不是高分子，而新型材料聚酯纖維屬于有機高分子材料，故B錯誤；
C．酒精能使蛋白質發(fā)生變性，則醫(yī)藥中常用體積分數(shù)為75%酒精來消毒，故C錯誤；
D．冰中含氫鍵，相同質量時，冰的體積大，則常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，選項C為解答的易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

（1）寫出①、③、⑥反應的化學方程式：
①CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，③MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓，⑥MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）在反應①→⑥中屬于氧化還原反應的是⑥．
（3）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2應怎樣除去？寫出實驗步驟．在混合物中加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：攪拌，加速溶解．過濾時：引流，使待測液沿著玻璃棒流入漏斗．蒸發(fā)時：攪拌，防止局部過熱，液體飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組化學式表示分子的是（　�。�
A．NaCl、H2O、CO2、H2SB．Ne、NH3、P2O5、H2SO4
C．Na2SO4、NH4NO3、PH3、H2SD．Si、S、SO2、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
請回答：
（1）A中官能團的名稱是羥基．
（2）D→E的化學方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（3）X的結構簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是BC．
A．與新制的Cu（OH）2懸濁液能發(fā)生反應B．與濃硝酸能發(fā)生取代反應
C．能使酸性KMnO4溶液褪色    D．不能發(fā)生水解反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BD．
A．CH2OCH2CH2CHO    B．CH=CHCH2CH2CHO
C．COOCH2CH2CH3     D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質常溫常溫下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應水化物民其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關物質之間存在如下變化：
①丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，由物質已電解得到單質D的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的乙的水溶液至溶液pH=7．
（2）已知E 及其化合物有以下變化：

寫出單質E與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式S+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O；由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為H2O2或N2H4或C2H6等（任寫一個即可）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．N2+3H2?2NH3在密閉容器中反應一段時間后，達到限度．則下列說法正確的是（　�。�
A．N2、H2不再化合
B．N2、H2、NH3的質量相等
C．N2、H2、NH3濃度不再變化
D．改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有CH4和CO的混合氣體共0.5mol．在足量氧氣中充分燃燒，生成物用足量堿石灰吸收，堿石灰增重25.6g．
（1）原混合氣體中碳原子與氫原子的個數(shù)比是5：4；
（2）若用足量的Na2O2吸收燃燒后的混合氣體，Na2O2將增重14.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．合金是建筑航空母艦的主體材料．
（1）航母升降機可由鋁合金制造．
①鋁元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為CO2．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．焊接過程中使用的保護氣為Ar（填化學式）．
（2）航母艦體材料為合金鋼．
①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為吸氧腐蝕．
②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為CaCO3或CaO．
（3）航母螺旋漿主要用銅合金制造．
80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得到白色沉淀39.0，則合金中Cu的質量分數(shù)為83.1%．

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