8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n L NH3氣體溶于m mL H2O中，得密度為ρ g•cm-3的R L的氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{n}{2.4R}$ mol•L-1B．$\frac{1000nρ}{17n+22.4m}$mol•L-1
C．$\frac{n}{22.4}$mol•L-1D．$\frac{1000ρ}{17n+22.4m}$mol•L-1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、m=nM計(jì)算出氨氣的質(zhì)量，m mL水的質(zhì)量約為mg，從而可知所得溶液質(zhì)量，然后根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算出氨水體積，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出該氨水的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下nL氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{nL}{22.4L/mol}$=$\frac{n}{22.4}$mol，該氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×$\frac{n}{22.4}$mol=$\frac{17n}{22.4}$g，
m mL水的質(zhì)量約為mg，則所得溶液質(zhì)量為：mg+$\frac{17n}{22.4}$g，所得溶液的體積為：$\frac{\frac{17n}{22.4}g+mg}{1000ρg/L}$=$\frac{17n+22.4m}{22400ρ}$L，
所以該氨水的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{\frac{n}{22.4}mol}{\frac{17n+22.4m}{22400ρ}}$=$\frac{1000ρn}{17n+22.4m}$mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，正確計(jì)算氨水的體積為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖表示某反應(yīng)的能量變化，對(duì)于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是（　　）
A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化
B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2NH3$?_{高溫高壓}^{催化劑}$N2+3H2的能量變化
C．該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．該反應(yīng)的△H=E2-E1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z═3X+2YB．t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C．t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/LD．t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A 和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（s）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是（　　）
A．30 min～40 min 間該反應(yīng)使用了催化劑
B．反應(yīng)方程式中的x=2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．30 min 時(shí)條件的變化是降低壓強(qiáng)，40 min 時(shí)條件的變化是升高溫度
D．前8 min A 的平均反應(yīng)速率為0.08 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)氣體的體積為（　�。�
A．3（m-n） mLB．$（m+\frac{n}{3}）$ mLC．$\frac{n-m}{3}$ mLD．$\frac{4n-m}{12}$ mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)和用途，進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

（1）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁．
（2）若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽�、Ⅲ、Ⅳ（填裝置序號(hào)）．其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)是Ⅱ．
（3）若測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Ⅲ能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模咳裟�，�?qǐng)說明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù)能；若不能，請(qǐng)簡要說明理由固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）．
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol•L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象作出預(yù)測(cè)：
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)
操作1：向2 mL
Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1
CaCl2溶液		有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓（寫離子方程式）
操作2：向2 mL
NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1
CaCl2溶液		無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，硝酸或硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．稀硝酸和碳酸鈉B．氧化銅和稀硝酸C．碳和濃硫酸D．銅和濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于下列變化過程的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．苯氧乙酸甲酯的分子式為C9H10O3
B．苯氧乙酸與鄰羥基苯乙酸不互為同分異構(gòu)體
C．苯酚和鄰羥基苯乙酸可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
D．ClCH2COOH與足量燒堿溶液共熱所得有機(jī)物為HOCH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)產(chǎn)品．
制備苯乙烯（原理如圖所示）：

（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348x436
根據(jù)反應(yīng)的能量變化，計(jì)算x=612KJ/mol．
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣，用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)檎磻?yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率．．

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