13．化學(xué)無處不在，下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．食鹽既可以做調(diào)味劑，又可以做防腐劑
B．純堿既可以做清洗品，又可以做發(fā)酵粉
C．漂白粉既可以做消毒劑，又可以做漂白劑
D．酒精既可以做飲料，又可以做燃料

分析 A．食鹽它可以使細(xì)菌細(xì)胞脫水死亡，所以可以殺菌；
B．純堿性質(zhì)穩(wěn)定受熱不分解；
C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且具有漂白性；
D．乙醇具有特殊香味，能夠燃燒．

解答 解：A．食鹽它可以使細(xì)菌細(xì)胞脫水死亡，所以可以殺菌，可作為防腐劑，食鹽具有咸味是咸味劑，故A正確；
B．純堿性質(zhì)穩(wěn)定受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，可以做發(fā)酵粉，故B錯(cuò)誤；
C．漂白粉次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性和殺菌消毒作用，既可以做消毒劑，又可以做漂白劑，故C正確；
D．乙醇具有特殊香味，能夠燃燒，所以酒精既可以做飲料，又可以做燃料，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．烯烴A在一定條件下可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)．
已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br $\stackrel{NaOH，乙醇，△}{→}$  CH3CH2CH2CH2CH=CH2

（D是，F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體．）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號(hào)）②．
（3）框圖中①、③、⑥屬于加成 反應(yīng)．
（4）G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）E→F2的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（6）上述10種化合物中，屬于二烯烴的是E（填符號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．只含有一種元素的物質(zhì)（　�。�
A．可能是純凈物也可能是混合物B．一定是一種化合物
C．一定是純凈物D．一定是一種單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液pH＜7
C．若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
D．1.0×10-3mol•L-1鹽酸的pH=3.0；1.0×10-8mol•L-1鹽酸的pH=8.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）  配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌      ⑤定容、搖勻
若實(shí)驗(yàn)儀器有：A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 膠頭滴管 G 50mL燒杯
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)不需選用的儀器有（填序號(hào)）A、C．
（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）？
A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中偏�。�
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響．
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏�。�
D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面偏大．
（4）檢驗(yàn)所配制的溶液含有SO42- 的操作是取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．高分子化合物G是作為鋰電池中Li+遷移的介質(zhì)，合成G的流程如圖．已知：


（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）D→E反應(yīng)方程式是．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2CH2COOH．
（7）下列說法正確的是bc（填字母）．
a．E有順反異構(gòu)體                        b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)
c．苯酚與 C反應(yīng)能形成高分子化合物       d．含有-OH和-COOH的D的同分異構(gòu)體有2種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知反應(yīng) 2H2S+SO2═3S+2H2O當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物質(zhì)量多16g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀．
實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成．
（1）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開如下探究：
①甲同學(xué)推測(cè)灰綠色物質(zhì)為Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)灰綠色物質(zhì)中不含有Fe（OH）3，方案是取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe（OH）3．
②乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：Fe（OH）2在大量SO42-存在的情況下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一種氧基堿式復(fù)鹽）．并設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證實(shí)該假設(shè)：向試管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往試管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立．
③乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn)：Fe（OH）2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能，灰綠色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推測(cè)所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好．設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
試管中10mL
NaOH溶液		滴加
FeSO4溶液		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)26mol/L
NaOH溶液		0.2mol/L FeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋?/TD>
實(shí)驗(yàn)36mol/L
NaOH溶液		0.1mol/L FeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀
該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯，能說明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是實(shí)驗(yàn)2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅(qū)嶒?yàn)3中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀）．丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不足以證明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是向?qū)嶒?yàn)2（或?qū)嶒?yàn)3）的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色，證明該假設(shè)成立．
（3）丙同學(xué)探究溫度對(duì)氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因?yàn)镕e2+在加熱時(shí)易發(fā)生水解，生成Fe（OH）2，因此顏色變白，同時(shí)沉淀的量增加，導(dǎo)致出現(xiàn)絮狀白色沉淀．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、硫酸亞鐵濃度小（或氫氧化鈉濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案