Question

6．（1）要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 ml，下面操作正確的是④
①稱取8gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解；
②稱取8gNaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml；
③稱取8gNaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻；
④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中；
（2）有下列八種物質(zhì)①NH₄Cl②NaOH③FeCl₃④NaHCO₃⑤Al⑥CH₃COOH⑦鹽酸⑧H₂CO₃
（A）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③④（填序號(hào)）
（B）既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的是④⑤（填序號(hào)）
（C）將③的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是C
A．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
B．插入電極通過(guò)直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成．

Answer 1

分析 （1）mol/L的NaOH溶液意義為1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為80g；
則配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 ml，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g，注意物質(zhì)的量濃度中體積為溶液的體積不是容積的體積；
（2）A．強(qiáng)電解質(zhì)是熔融態(tài)或水溶液中完全電離的化合物，常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；
B．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)；
C．本題考查有關(guān)膠體的性質(zhì)，將三氯化鐵溶液滴入沸水加熱可得紅褐色液體，形成氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象，結(jié)合氫氧化鐵性質(zhì)解答；

解答 解；（1）①稱取8gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol，溶液體積為0.1L，所配溶液濃度為2mol/L，故正確；
②固體不能在容量瓶中溶解，故錯(cuò)誤；
③容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)溶解固體，故錯(cuò)誤；
④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律：40ml×5mol/L=100mL×c，解得C=2mol/L，故正確；
故選：①④；
（2）（A）①NH₄Cl、②NaOH、③FeCl₃、④NaHCO₃、在水溶液中都能完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑤Al是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；⑥CH₃COOH、⑧H₂CO₃只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)；⑦鹽酸是混合物不是電解質(zhì)；
所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：①②③④；
故答案為：①②③④；
（B）①NH₄Cl不能與鹽酸反應(yīng)，故不選；
②NaOH不能與堿反應(yīng)，故不選；
③FeCl₃不能與鹽酸反應(yīng)，故不選；
④NaHCO₃，是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；
⑤Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉鈉溶液和水，故選；
⑥CH₃COOH與鹽酸不反應(yīng)，故不選；
⑦鹽酸與鹽酸不反應(yīng)，故不選；
⑧H₂CO₃與鹽酸不反應(yīng)，故不選；
故選：④⑤；
（C）將三氯化鐵溶液滴入沸水加熱可得紅褐色液體，形成氫氧化鐵膠體．
A．體現(xiàn)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；
B．氫氧化鐵膠粒帶電，有電泳現(xiàn)象，故B正確；
C．三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，同時(shí)還有鹽酸生成在溶液里，與硝酸銀生成沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鐵膠體加熱出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加熱失水生成三氧化二鐵，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、強(qiáng)電解質(zhì)的判斷、膠體的性質(zhì)、既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)物質(zhì)判斷，明確配制原理、強(qiáng)電解質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．