1．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi  CP
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH．
（3）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，價電子排布式3d64s2．

分析 K層只能容納2個電子，所以x等于2，則A是Si，屬于第三周期，第三周期中第一電離能最小的是金屬鈉，即B是Na．C的最外層有三個成單電子，且屬于第三周期元素，所以C是P．C、D同主族，因此D是N．E的外圍電子排布式為3d64s2，且是過渡元素，所以E的原子序數(shù)是26，即為鐵元素．

解答 解：層只能容納2個電子，所以x等于2，則A是Si，屬于第三周期，第三周期中第一電離能最小的是金屬鈉，即B是Na．C的最外層有三個成單電子，且屬于第三周期元素，所以C是P．C、D同主族，因此D是N．E的外圍電子排布式為3d64s2，且是過渡元素，所以E的原子序數(shù)是26，即為鐵元素．
（1）由上述分析可知，A為Si，C為P，故答案為：Si；P；
（2）五種元素中N的非金屬性最強，Na的金屬性最強，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH
故答案為：HNO3；NaOH；
（3）E的外圍電子排布式為3d64s2，核電荷數(shù)是26，元素在周期表的第四周期第Ⅷ族，價電子排布式為3d64s2，
故答案為：26；四、Ⅷ；3d64s2．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，注意掌握核外電子排布規(guī)律，題目比較簡單，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．2015年10月中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎．青蒿素（C15H22O5）的結構如圖1所示．請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是O＞C＞H，在基態(tài)O原子中，核外存在3對自旋相反的電子．
（2）下列關于青蒿素的說法正確的是a（填序號）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數(shù)字標識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結構的過程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
①NaH為離子晶體，圖2是NaH晶胞結構，則NaH晶體的配位數(shù)是6，若晶胞棱長為a，則Na原子間最小核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}a$．
②B（OCH3）3中B采用的雜化類型是sp2．寫出兩個與B（OCH3）3具有相同空間構型的分子或離子SO3、CO32-．
③NaBH4結構如圖3所示．結構中存在的作用力有離子鍵、配位鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題．
CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
（1）該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）100℃時，該反應的平衡常數(shù)：K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，對此反應的說法正確的是c（填序號）．
a．該反應使用催化劑意義不大     
b．該反應發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成
c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小  
d．該反應一定是放熱反應
（3）在容積固定的容器中進行反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），下列哪些情況能夠說明反應達到平衡ad
a．容器的總壓強不變     
b．v正（CO）=v正（CH3OH）
c．混合氣體的密度保持不變  
d．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（4）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達到平衡時CO轉化率增大（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)不變．
（5）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2，反應生成CH3OH（g），達到平衡時，CO轉化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時壓強的0.55倍．
（6）為提高該反應CO的轉化率，可以采取哪些措施（至少寫兩點）通入更多的H2；增大體系的壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸業(yè)鐵晶體的化學性質，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應的KMnO4為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部是FeO
假設二：全部是Fe3O4
假設三：是FeO和Fe3O4的混合物
（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究．
【定性研究】請你完成下表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論
取少量黑色固體，加入適量稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液

若溶液不變紅色，則假設一成立；若溶液變紅色，則假設一不成立
【定量研究】課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解的化學方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大于0.4g．某同學由此得出結論：假設一不成立．你是否同意該同學的結論，并簡述理由：不同意，實驗未在密閉容器中進行，F(xiàn)eO會被空氣中的氧氣進一步氧化，生成鐵的其他氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為PbO2+4HCl（濃）=PbCl2+Cl2↑+2H2O．PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，其反應的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（2）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質量-a點固體質量}{樣品起始質量}$×100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，計算x值和m：n1.4，2：3．（Pb 207；O  16）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 ml，下面操作正確的是④
①稱取8gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解；
②稱取8gNaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml；
③稱取8gNaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻；
④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中；
（2）有下列八種物質①NH4Cl②NaOH③FeCl3④NaHCO3⑤Al⑥CH3COOH⑦鹽酸⑧H2CO3
（A）屬于強電解質的是①②③④（填序號）
（B）既與鹽酸反應又與氫氧化鈉反應的是④⑤（填序號）
（C）將③的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質是C
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組物質中，Y與X、Z均能反應的是（　�。�
①②③④
XNaOH溶液KOH溶液O2FeCl3溶液
YAl（OH）3SiO2N2Cu
Z稀硫酸濃鹽酸H2濃硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液                b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄        d．查漏、清洗          e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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