設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ） 

A. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA個，CO32-0.1 NA個

B. 1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-離子總數(shù)為0.9 NA個

C. 2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-離子總數(shù)為2.4 NA個

D. 0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。

取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

___________________________________________________________________________。

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_________

___________________________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3

沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：

___________________________________________________________________________。

(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是__________________________________________

___________________________________________________________________________。

(5)下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號)。

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實驗中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(7)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


燒堿、純堿等都是重要的化工原料。

(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。

①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是______

_____________________________________________________________。

②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

(2)向100 mL 1 mol·L－1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________。

①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入鹽酸，得到下面的變化圖，則X的成份為      (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，鹽酸的濃度為        。

②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為________(填字母序號)。

a．鹽酸      b．MgCl2溶液   c．BaCl2溶液      d．Ba(OH)2溶液

在驗證的過程中，一定需要進(jìn)行的操作是________(填字母序號)。

a．萃取      b．洗滌         c．過濾         d．分餾

③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是________(填字母序號)。

a．取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得n g固體

b．取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體

c．取m g X充分加熱，減重n g

d．取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g

④若白色固體X的質(zhì)量為5.0 g，則X的組成為________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH值大于7的是 （   ）

A．KNO3          B．NaHSO4            C．NH4Br         D．NaF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是 （  ）

A. 原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度

B. 所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

C. 所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)      

D. 所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

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如圖

（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是            mL。

（2）圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）          。

A．是a mL            B．是（25－a）mL

C．一定大于a mL      D．一定大于（25－a）mL

（3）寫出下列物質(zhì)的水解離子方程式

NaClO溶液:                      Fe2 (SO4)3 溶液                             

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對于反應(yīng):A＋B===C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(　　)

A．增加A的物質(zhì)的量                   B．升高體系的溫度

C．增加體系的壓強(qiáng)                    D．減少C的物質(zhì)的量

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 (I)在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：

    aA(g) +bB(g)      cC(g)  △H=Q kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

   

   

依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H       0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)

化率         （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將         。

    (II)在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) +bB(g)      cC(g)，容器中A、B、C物質(zhì)的量

變化如圖所示，回答下列問題：

   該化學(xué)方程式中a：b：c為           ，t℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為____       。（保留2位小數(shù)）

    （2） 0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為                 ，反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為                  。

    （3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是              （用文字表達(dá)），反應(yīng)重新達(dá)平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)將                （填“增大”、“減小”或“不變”）。

    （4） 10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                  。

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利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實驗的一項是  

選項

實驗器材(省略夾持裝置)

相應(yīng)實驗

A

三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗

煅燒石灰石制取生石灰

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶

用濃鹽酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀鹽酸溶液

C

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

D

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

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同步練習(xí)冊答案