如圖

（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是            mL。

（2）圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）          。

A．是a mL            B．是（25－a）mL

C．一定大于a mL      D．一定大于（25－a）mL

（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的水解離子方程式

NaClO溶液:                      Fe2 (SO4)3 溶液                             


（1）是   4.2   mL。       （2）（填代號(hào)）   D  。

（3）NaClO溶液: ClO-+ H2O  HClO + OH—     

 Fe2 (SO4)3 溶液     Fe3+ + 3H2O  3H+ + Fe(OH)3   


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－25kJ·mol－1

A. 2mol甲醇參加反應(yīng)，放出的熱量為25kJ

B. 濃硫酸在反應(yīng)中只作催化劑

C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)

D. 升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價(jià)，下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為 2︰1，則還原產(chǎn)物 MFe2Ox 中x=______，MFe2Ox 中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的量之比為_____。

(2)在酸性溶液中，Fe2O42－易轉(zhuǎn)化為Fe2＋:Fe2O42－＋2e－＋8H＋→2Fe2＋＋4H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過(guò)程發(fā)生，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是（    ）.

   A．11∶1         B．9∶1          C．1∶11     D．1∶9.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（    ） 

A. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA個(gè)，CO32-0.1 NA個(gè)

B. 1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-離子總數(shù)為0.9 NA個(gè)

C. 2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-離子總數(shù)為2.4 NA個(gè)

D. 0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨N2＋3H22NH3的反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)表示，則下

列表示正確的是(　　)

A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)               B．v(H2)＝v(N2)

C．v(NH3)＝3/2v(H2)                   D．v(H2)＝3v(N2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B兩種氣體在一定條件發(fā)生反應(yīng):

aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)

取a mol A和b mol B置于容積為V L的容器內(nèi)，1 min后，測(cè)得容器中A的濃度為x mol·L－1。則此時(shí)B的濃度為_(kāi)_______，C的濃度為_(kāi)_______，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)

A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均反應(yīng)速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在T℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。則下列選項(xiàng)不正確的是 

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．用水稀釋該溶液，OH- 的物質(zhì)的量增加

C．該溶液中共有6種微粒

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5

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